реши и ответы дай по вариантам
Сверь числа и знаки с фото.
Вариант 4
Какие два вещества полностью диссоциируют на ионы в разбавленном растворе? [1] 1) CH3COOH [2] 2) HBr [3] 3) H3PO4 [4] 4) KOH [5] 5) H2SiO3
В каких двух парах вещества протекает реакция ионного обмена с видимым эффектом? [1] 1) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → [2] 2) KCl + NaNO3 → [3] 3) Na2CO3 + HNO3 → [4] 4) NaCl + KBr → [5] 5) CaCl2 + Mg(NO3)2 →
Какие две соли [неразборчиво] среды раствора? [1] 1) Na2CO3 [2] 2) NH4NO3 [3] 3) K2SO4 [4] 4) FeCl3 [5] 5) NaF
Какие две соли образуют осадок с солями свинца(II)? [1] 1) NaCl [2] 2) NaNO3 [3] 3) Na2SO4 [4] 4) Na3PO4 [5] 5) NaF
Какие два оксида относятся к оснóвным? [1] 1) FeO [2] 2) CrO3 [3] 3) BeO [4] 4) SiO2 [5] 5) CaO
Какие два оксида относятся к кислотным? [1] 1) SO2 [2] 2) CO [3] 3) ZnO [4] 4) CuO [5] 5) P2O5
Какие два вещества взаимодействуют с раствором сульфата меди(II)? [1] 1) Fe [2] 2) Ag [3] 3) Zn [4] 4) Au [5] 5) Pt
Какие два вещества реагируют с кислотами, и основаниями? [1] 1) Оксид магния [2] 2) Гидроксид цинка [3] 3) Оксид серы(IV) [4] 4) Оксид алюминия [5] 5) Гидроксид натрия
Какие два аниона можно обнаружить по образованию осадка с ионами бария? [1] 1) Cl- [2] 2) SO4^2- [3] 3) NO3- [4] 4) CO3^2- [5] 5) CH3COO-
Какие два гидроксида разлагаются при нагревании? [1] 1) NaOH [2] 2) Cu(OH)2 [3] 3) KOH [4] 4) Fe(OH)3 [5] 5) Ba(OH)2
Вариант 2
Какие два вещества — слабые электролиты? [1] 1) HNO3 [2] 2) H2S [3] 3) H2SO4 [4] 4) HF [5] 5) KOH
В каких двух случаях выделяется газ? [1] 1) CaCO3 + HCl → [2] 2) NaOH + HCl → [3] 3) NH4Cl + NaOH → (при нагревании) [4] 4) BaCl2 + Na2SO4 → [5] 5) HNO3 + KBr →
Какие два металла не реагируют с разбавленной кислотой? [1] 1) Zn [2] 2) Cu [3] 3) Mg [4] 4) Hg [5] 5) Fe
Какие два оксида [обрезано] [1] 1) CuO [2] 2) K2O [3] 3) SO2 [4] 4) SiO2 [5] 5) CaO
Какие два в[ещества] [обрезано] [1] 1) SO2 [2] 2) CO [3] 3) ZnO [4] 4) CuO [5] 5) P2O5
Какие два [обрезано] [1] 1) SO2 [2] 2) CO [3] 3) ZnO [4] 4) CuO [5] 5) P2O5
Какие два в[ещества] [обрезано] [1] 1) Cu [2] 2) Mg [3] 3) Na2CO3 [4] 4) H2SO4 [5] 5) CO2
Какие два [обрезано] [1] 1) SO2 [2] 2) CO [3] 3) ZnO [4] 4) CuO [5] 5) P2O5
Какие два в[ещества] [обрезано] [1] 1) Na2CO3 [2] 2) BaCl2 [3] 3) NaCl [4] 4) Na2SO4 [5] 5) NaNO3
Какие два [обрезано] [1] 1) NaOH [2] 2) Cu(OH)2 [3] 3) KOH [4] 4) Fe(OH)3 [5] 5) Ba(OH)2
Вариант 3
Какие два электролита при диссоциации дают больше двух ионов? [ ] 1) NaCl [ ] 2) AlCl3 [ ] 3) KNO3 [ ] 4) CaCl2 [ ] 5) Fe2(SO4)3
Какие два признака указывают на протекание реакции до конца? [ ] 1) Образование осадка [ ] 2) Изменение цвета индикатора без осадка/газа [ ] 3) Выделение газа [ ] 4) Растворение осадка без новых фаз [ ] 5) Просто смешивание растворов
[на фото не видно]
Какие две соли гидролизуются и по катиону, и по аниону? [ ] 1) NaCl [ ] 2) CH3COONH4 [ ] 3) KBr [ ] 4) (NH4)2CO3 [ ] 5) NaNO3
[на фото не видно]
Какие два оксида реагируют и с кислотой, и со щёлочью? [ ] 1) SO2 [ ] 2) ZnO [ ] 3) CO2 [ ] 4) Al2O3 [ ] 5) CaO
Какие два вещества реагируют с оксидом кальция? [ ] 1) H2O [ ] 2) CO2 [ ] 3) NaCl [ ] 4) KOH [ ] 5) O2
Какие два металла реагируют с водой (хотя бы при нагревании)? [ ] 1) Au [ ] 2) Na [ ] 3) Pt [ ] 4) Mg (при нагревании) [ ] 5) Ag
Какие два катиона можно обнаружить с помощью щёлочи по характерному осадку/растворению? [ ] 1) Na+ [ ] 2) Cu2+ (синий осадок) [ ] 3) K+ [ ] 4) Zn2+ (осадок, растворяющийся в избытке щёлочи) [ ] 5) NO3-
Выберите два верных утверждения о свойствах веществ: [ ] 1) Гидроксид алюминия растворяется в растворе NaOH [ ] 2) Оксид кремния реагирует с плавиковой кислотой [ ] 3) Хлорид серебра нерастворим в воде [ ] 4) Карбонат кальция разлагается при сильном нагревании [ ] 5) Сульфат бария растворим в воде
Ответы по вариантам
Вариант 4
- 2, 4 — \( \mathrm{HBr} \), \( \mathrm{KOH} \)
- 1, 3 — \( \mathrm{BaSO_4}\downarrow \), \( \mathrm{CO_2}\uparrow \)
- 2, 4 — \( \mathrm{NH_4NO_3} \), \( \mathrm{FeCl_3} \) (кислая среда). Если в условии речь о щелочной среде — 1, 5
- 1, 3 — \( \mathrm{NaCl} \), \( \mathrm{Na_2SO_4} \)
- 1, 5 — \( \mathrm{FeO} \), \( \mathrm{CaO} \)
- 1, 5 — \( \mathrm{SO_2} \), \( \mathrm{P_2O_5} \)
- 1, 3 — \( \mathrm{Fe} \), \( \mathrm{Zn} \)
- 2, 4 — \( \mathrm{Zn(OH)_2} \), \( \mathrm{Al_2O_3} \)
- 2, 4 — \( \mathrm{SO_4^{2-}} \), \( \mathrm{CO_3^{2-}} \)
- 2, 4 — \( \mathrm{Cu(OH)_2} \), \( \mathrm{Fe(OH)_3} \)
Вариант 2
- 2, 4 — \( \mathrm{H_2S} \), \( \mathrm{HF} \)
- 1, 3 — \( \mathrm{CaCO_3 + HCl} \), \( \mathrm{NH_4Cl + NaOH} \)
- 2, 4 — \( \mathrm{Cu} \), \( \mathrm{Hg} \)
- 3, 4 — \( \mathrm{SO_2} \), \( \mathrm{SiO_2} \)
- 1, 5 — \( \mathrm{SO_2} \), \( \mathrm{P_2O_5} \)
- 1, 5 — \( \mathrm{SO_2} \), \( \mathrm{P_2O_5} \)
- 4, 5 — \( \mathrm{H_2SO_4} \), \( \mathrm{CO_2} \)
- 3, 4 — \( \mathrm{ZnO} \), \( \mathrm{CuO} \)
- 1, 4 — \( \mathrm{Na_2CO_3} \), \( \mathrm{Na_2SO_4} \)
- 2, 4 — \( \mathrm{Cu(OH)_2} \), \( \mathrm{Fe(OH)_3} \)
Вариант 3
- 2, 5 — \( \mathrm{AlCl_3} \), \( \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} \)
- 1, 3 — осадок и газ
- — на фото не видно
- 2, 4 — \( \mathrm{CH_3COONH_4} \), \( \mathrm{(NH_4)_2CO_3} \)
- — на фото не видно
- 2, 4 — \( \mathrm{ZnO} \), \( \mathrm{Al_2O_3} \)
- 1, 2 — \( \mathrm{H_2O} \), \( \mathrm{CO_2} \)
- 2, 4 — \( \mathrm{Na} \), \( \mathrm{Mg} \)
- 2, 4 — \( \mathrm{Cu^{2+}} \), \( \mathrm{Zn^{2+}} \)
- Верны утверждения 1, 2, 3, 4; утверждение 5 неверно. Если тест требует ровно два — в условии опечатка, уточните у учителя.
Как понять принцип
- Сильные электролиты диссоциируют полностью: растворимые соли, сильные кислоты (\( \mathrm{HBr} \), \( \mathrm{HNO_3} \), \( \mathrm{H_2SO_4} \)), щёлочи (\( \mathrm{KOH} \), \( \mathrm{NaOH} \)). Слабые — \( \mathrm{H_2S} \), \( \mathrm{HF} \), \( \mathrm{CH_3COOH} \), \( \mathrm{H_2CO_3} \), \( \mathrm{H_2SiO_3} \).
- Ионный обмен идёт до конца, если образуется осадок, газ или вода. Например, \( \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \), \( \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2\uparrow + H_2O} \).
- Гидролиз: соль слабого основания и сильной кислоты даёт кислую среду (\( \mathrm{NH_4NO_3} \), \( \mathrm{FeCl_3} \)); соль сильного основания и слабой кислоты — щелочную (\( \mathrm{Na_2CO_3} \), \( \mathrm{NaF} \)). Соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется и по катиону, и по аниону.
- Оксиды: основные — \( \mathrm{FeO} \), \( \mathrm{CaO} \), \( \mathrm{K_2O} \), \( \mathrm{CuO} \); кислотные — \( \mathrm{SO_2} \), \( \mathrm{CO_2} \), \( \mathrm{P_2O_5} \), \( \mathrm{SiO_2} \); амфотерные — \( \mathrm{ZnO} \), \( \mathrm{Al_2O_3} \), \( \mathrm{BeO} \).
- Металлы реагируют с кислотами, если стоят до водорода в ряду активности; с водой — щелочные и щелочноземельные металлы, а \( \mathrm{Mg} \) — при нагревании. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли.
- Качественные реакции: \( \mathrm{Ba^{2+}} \) даёт белые осадки с \( \mathrm{SO_4^{2-}} \) и \( \mathrm{CO_3^{2-}} \); \( \mathrm{Cu^{2+}} \) со щёлочью — синий осадок \( \mathrm{Cu(OH)_2} \); \( \mathrm{Zn^{2+}} \) — белый осадок, растворяющийся в избытке щёлочи.
- Гидроксиды: щёлочи (\( \mathrm{NaOH} \), \( \mathrm{KOH} \), \( \mathrm{Ba(OH)_2} \)) устойчивы, а нерастворимые основания \( \mathrm{Cu(OH)_2} \), \( \mathrm{Fe(OH)_3} \) разлагаются при нагревании.
Проверка на примерах
- Вариант 4, №1: \( \mathrm{HBr} \) и \( \mathrm{KOH} \) — сильные электролиты, поэтому диссоциируют полностью.
- Вариант 4, №2: в паре с \( \mathrm{Ba(NO_3)_2} \) выпадает \( \mathrm{BaSO_4} \), а с \( \mathrm{HNO_3} \) выделяется \( \mathrm{CO_2} \).
- Вариант 2, №1: \( \mathrm{H_2S} \) и \( \mathrm{HF} \) — слабые кислоты, значит, слабые электролиты.
- Вариант 3, №1: \( \mathrm{AlCl_3} \) даёт 4 иона, \( \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} \) — 5 ионов, это больше двух.
Примечания по фото
- В варианте 2 фото сложено, поэтому формулировки №4–9 читаются частично; ответы даны по видимым вариантам. Если у вас другая формулировка — пришлите фото ровнее.
- В варианте 4 вопрос 3 читается не полностью: видно «…среды раствора». Если речь о кислой среде — 2, 4; если о щелочной — 1, 5.
- В варианте 3 вопросы 3 и 5 не попали в кадр; в вопросе 10 фактически верны четыре утверждения.
