Вариант 3 1. Какие два электролита при диссоциации дают больше двух ионов?
Реши
Сверь числа и знаки с фото.
Вариант 3
Какие два электролита при диссоциации дают больше двух ионов? [ ] 1) \(NaCl\) [ ] 2) \(AlCl_3\) [ ] 3) \(KNO_3\) [ ] 4) \(CaCl_2\) [ ] 5) \(Fe_2(SO_4)_3\)
Какие два признака указывают на протекание реакции до конца? [ ] 1) Образование осадка [ ] 2) Изменение цвета индикатора без осадка/газа [ ] 3) Выделение газа [ ] 4) Растворение осадка без новых фаз [ ] 5) Просто смешивание растворов
Какие две соли гидролизуются и по катиону, и по аниону? [ ] 1) \(NaCl\) [ ] 2) \(CH_3COONH_4\) [ ] 3) \(KBr\) [ ] 4) \((NH_4)_2CO_3\) [ ] 5) \(NaNO_3\)
Какие два оксида реагируют и с кислотой, и со щёлочью? [ ] 1) \(SO_2\) [ ] 2) \(ZnO\) [ ] 3) \(CO_2\) [ ] 4) \(Al_2O_3\) [ ] 5) \(CaO\)
Какие два вещества реагируют с оксидом кальция? [ ] 1) \(H_2O\) [ ] 2) \(CO_2\) [ ] 3) \(NaCl\) [ ] 4) \(KOH\) [ ] 5) \(O_2\)
Какие два металла реагируют с водой (хотя бы при нагревании)? [ ] 1) Au [ ] 2) Na [ ] 3) Pt [ ] 4) Mg (при нагревании) [ ] 5) Ag
Какие два катиона можно обнаружить с помощью щёлочи по характерному осадку/растворению? [ ] 1) \(Na^+\) [ ] 2) \(Cu^{2+}\) (синий осадок) [ ] 3) \(K^+\) [ ] 4) \(Zn^{2+}\) (осадок, растворяющийся в избытке щёлочи) [ ] 5) \(NO_3^-\)
Выберите два верных утверждения о свойствах веществ: [ ] 1) Гидроксид алюминия растворяется в растворе \(NaOH\) [ ] 2) Оксид кремния реагирует с плавиковой кислотой [ ] 3) Хлорид серебра нерастворим в воде [ ] 4) Карбонат кальция разлагается при сильном нагревании [ ] 5) Сульфат бария растворим в воде
На фото видны задания 1, 2, 4, 6–10; условий 3 и 5 нет, поэтому их не решаю.
| № | Ответ |
|---|---|
| 1 | 2, 4, 5 — формально; в задании сказано «два» |
| 2 | 1, 3 |
| 4 | 2, 4 |
| 6 | 2, 4 |
| 7 | 1, 2 |
| 8 | 2, 4 |
| 9 | 2, 4 |
| 10 | 1, 2, 3, 4 — формально; в задании сказано «два» |
В №1 и №10 на фото действительно больше верных вариантов, чем требует формулировка. Ниже — проверка по химии.
1. Считаем число ионов по уравнению диссоциации:
- \( \mathrm{NaCl}\to \mathrm{Na^+}+\mathrm{Cl^-} \) — 2 иона;
- \( \mathrm{AlCl_3}\to \mathrm{Al^{3+}}+3\mathrm{Cl^-} \) — 4 иона;
- \( \mathrm{KNO_3}\to \mathrm{K^+}+\mathrm{NO_3^-} \) — 2 иона;
- \( \mathrm{CaCl_2}\to \mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{Cl^-} \) — 3 иона;
- \( \mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\to 2\mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}} \) — 5 ионов.
Поэтому под «больше двух» подходят 2, 4 и 5. Если в бланке только две клетки, это ошибка условия: \( \mathrm{CaCl_2} \) тоже даёт три иона.
2. Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или вода. В списке есть осадок [1] и газ [3]. Изменение цвета индикатора может происходить при нейтрализации, но само по себе не гарантирует необратимость; отдельного пункта «образование воды» здесь нет.
4. Соль гидролизуется и по катиону, и по аниону, если она образована слабым основанием и слабой кислотой:
- \( \mathrm{CH_3COONH_4} \) — ацетат аммония: \( \mathrm{NH_4^+} \) и \( \mathrm{CH_3COO^-} \);
- \( \mathrm{(NH_4)_2CO_3} \) — карбонат аммония: \( \mathrm{NH_4^+} \) и \( \mathrm{CO_3^{2-}} \).
Остальные соли образованы сильным основанием и сильной кислотой.
6. Амфотерные оксиды реагируют и с кислотой, и со щёлочью. Это \( \mathrm{ZnO} \) [2] и \( \mathrm{Al_2O_3} \) [4]. \( \mathrm{SO_2} \) и \( \mathrm{CO_2} \) — кислотные оксиды, \( \mathrm{CaO} \) — основный.
7. \( \mathrm{CaO} \) — основный оксид, поэтому реагирует с водой и кислотными оксидами:
\[ \mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\to \mathrm{Ca(OH)_2} \]
\[ \mathrm{CaO}+\mathrm{CO_2}\to \mathrm{CaCO_3} \]
С \( \mathrm{NaCl} \), \( \mathrm{KOH} \) и \( \mathrm{O_2} \) он не реагирует.
8. С водой реагируют активные металлы:
- \( \mathrm{Na} \) — уже при обычных условиях;
- \( \mathrm{Mg} \) — при нагревании.
Au, Pt и Ag — малоактивные металлы, с водой не реагируют.
9. Щёлочь даёт гидроксид-ионы \( \mathrm{OH^-} \):
\[ \mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\to \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow \]
синий осадок;
\[ \mathrm{Zn^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\to \mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow \]
белый осадок, который в избытке щёлочи растворяется:
\[ \mathrm{Zn(OH)_2}+2\mathrm{OH^-}\to [\mathrm{Zn(OH)_4}]^{2-} \]
Гидроксиды \( \mathrm{Na^+} \) и \( \mathrm{K^+} \) растворимы, а \( \mathrm{NO_3^-} \) — не катион.
10. Проверяем утверждения:
- [1] верно: \( \mathrm{Al(OH)_3} \) амфотерен и растворяется в растворе \( \mathrm{NaOH} \), например: \[ \mathrm{Al(OH)_3}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Na[Al(OH)_4]} \]
- [2] верно: \[ \mathrm{SiO_2}+4\mathrm{HF}\to \mathrm{SiF_4}+2\mathrm{H_2O} \]
- [3] верно: \( \mathrm{AgCl} \) в воде практически нерастворим;
- [4] верно: \[ \mathrm{CaCO_3}\xrightarrow{t}\mathrm{CaO}+\mathrm{CO_2} \]
- [5] неверно: \( \mathrm{BaSO_4} \) нерастворим в воде.
Значит, по химии верны 1–4. Если тест требует ровно два ответа, в условии опечатка; уточни у учителя, какие два варианта засчитывает ключ.
