напиши уравнения диссоциации следующих веществ

Question

Расшифровка фото нейросетью:
а) нитрата калия, карбоната калия, хлорида магния, гидроксида бария, иодоводородной кислоты;
б) сульфата магния, бромоводородной кислоты, хлорида кальция, гидроксида калия, сульфата железа(III);
в) сульфата железа(III), хлорида магния, ортофосфорной кислоты, ацетата натрия, гидроксида стронция;
г) перманганата калия, хлорной кислоты, хлората калия, перхлората калия, ацетата аммония, гидроксида цезия.
В каждом случае обозначьте класс, к которому относится то или иное вещество.

Answer

Кратко: растворимые соли, сильные кислоты и щёлочи — сильные электролиты, поэтому в уравнениях ставим $\rightarrow$. Слабые электролиты диссоциируют обратимо — $\rightleftharpoons$.

а)

$KNO_3$ — $KNO_3 \rightarrow K^+ + NO_3^-$; соль (нитрат).

$K_2CO_3$ — $K_2CO_3 \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}$; соль (карбонат).

$MgCl_2$ — $MgCl_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^-$; соль (хлорид).

$Ba(OH)_2$ — $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$; основание (щёлочь).

$HI$ — $HI \rightarrow H^+ + I^-$; кислота (сильная).

б)

$MgSO_4$ — $MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-}$; соль (сульфат).

$HBr$ — $HBr \rightarrow H^+ + Br^-$; кислота (сильная).

$CaCl_2$ — $CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$; соль (хлорид).

$KOH$ — $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$; основание (щёлочь).

$Fe_2(SO_4)_3$ — $Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$; соль (сульфат).

в)

$Fe_2(SO_4)_3$ — $Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$; соль.

$MgCl_2$ — $MgCl_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^-$; соль.

$H_3PO_4$ — $H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-$ (первая ступень); кислота (слабая, трёхосновная).

$CH_3COONa$ — $CH_3COONa \rightarrow Na^+ + CH_3COO^-$; соль (ацетат).

$Sr(OH)_2$ — $Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^-$; основание (щёлочь).

г)

$KMnO_4$ — $KMnO_4 \rightarrow K^+ + MnO_4^-$; соль (перманганат).

$HClO_4$ — $HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-$; кислота (сильная).

$KClO_3$ — $KClO_3 \rightarrow K^+ + ClO_3^-$; соль (хлорат).

$KClO_4$ — $KClO_4 \rightarrow K^+ + ClO_4^-$; соль (перхлорат).

$CH_3COONH_4$ — $CH_3COONH_4 \rightarrow NH_4^+ + CH_3COO^-$; соль (ацетат аммония).

$CsOH$ — $CsOH \rightarrow Cs^+ + OH^-$; основание (щёлочь).

Пояснение по $H_3PO_4$. Ортофосфорная кислота — слабая и многоосновная, поэтому диссоциирует ступенчато и обратимо:
$$
H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-,
$$
$$
H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-},
$$
$$
HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}.
$$
Суммарно можно записать:
$$
H_3PO_4 \rightleftharpoons 3H^+ + PO_4^{3-}.
$$

Как рассуждать:

1. Определи класс вещества: соль, основание или кислота.

2. Растворимая соль, сильная кислота и щёлочь — сильные электролиты, ставим $\rightarrow$. Слабый электролит — $\rightleftharpoons$.

3. Сначала записывай катион, затем анион. Многоатомные ионы ($NO_3^-$, $SO_4^{2-}$, $OH^-$, $PO_4^{3-}$, $CH_3COO^-$, $MnO_4^-$, $ClO_4^-$, $ClO_3^-$, $NH_4^+$) не разбивай на части.

4. Подбери коэффициенты так, чтобы сумма зарядов слева и справа была равна нулю.

Проверка. Например, для $Fe_2(SO_4)_3$: $2 \cdot (+3) + 3 \cdot (-2) = 0$, атомов Fe — 2, S — 3, O — 12. Для $Ba(OH)_2$: $+2 + 2 \cdot (-1) = 0$.