реши на 5 и будто я сама это делала а не списала
Сверь числа и знаки с фото.
Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия» Вариант 2
- Вычислите: а) относительную молекулярную массу нитрата меди (II) \(Cu(NO_3)_2\); б) массовую долю меди элементов.
- Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие формулы: II III II IV II II II I \(HgO, PH\) (фосфин), \(NiO, SO, SnO, MnCl, CuS, AgO\).
- По формуле, определите валентность элементов в следующих веществах: \(N_2O_3\), \(CH_4\), \(Cl_2O_5\)
- Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:
- \(Br_2 + H_2S \rightarrow S + HBr\)
- \(Al + HCl \rightarrow H_2 + AlCl_3\)
- \(NH_3 \rightarrow H_2 + N_2\)
- \(Na + Cl_2 \rightarrow NaCl\)
- \(Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 + NaCl\)
- Определить объем водорода (\(H_2\)) массой 10 грамм (ЗАДАЧА)
- По реакции 4 в №4, решите задачу: Какая масса натрия вступает в реакцию с хлором, объемом 44,8 л .
- Рассчитайте объем водорода (\(H_2\)), полученного при взаимодействии 96 г магния с избытком соляной кислоты, (HCl), также получается в ходе реакции \(MgCl_2\)
Ниже — оформление с короткими пояснениями, чтобы был виден ход решения.
№1.
\[
M_r(Cu(NO_3)_2)=64+2\cdot(14+3\cdot16)=188.
\]
\[
\omega(Cu)=\frac{64}{188}\cdot100\%\approx34,0\%.
\]
Если в пункте «б» нужны массовые доли всех элементов: \[ \omega(N)=\frac{28}{188}\cdot100\%\approx14,9\%,\qquad \omega(O)=\frac{96}{188}\cdot100\%\approx51,1\%. \]
Ответ: \(M_r=188\); \(\omega(Cu)\approx34,0\%\).
№2.
Формулы составляем по валентностям: индексы находим через наименьшее общее кратное. Например, у \(P(III)\) и \(H(I)\) НОК равно 3, поэтому получается \(PH_3\).
\[ HgO,\quad PH_3,\quad NiO,\quad SO_2,\quad SnO,\quad MnCl_2,\quad CuS,\quad Ag_2O. \]
Если в твоём варианте над никелем стоит валентность III, то вместо \(NiO\) будет \(Ni_2O_3\).
№3.
Кислород имеет постоянную валентность II, водород — I.
- \(N_2O_3\): \(N\) — III, \(O\) — II.
Проверка: \(2\cdot3=3\cdot2\). - \(CH_4\): \(C\) — IV, \(H\) — I.
Проверка: \(1\cdot4=4\cdot1\). - \(Cl_2O_5\): \(Cl\) — V, \(O\) — II.
Проверка: \(2\cdot5=5\cdot2\).
Ответ: \(N(III), O(II)\); \(C(IV), H(I)\); \(Cl(V), O(II)\).
№4.
1) \[ Br_2+H_2S\rightarrow S+2HBr \] тип: реакция замещения.
2) \[ 2Al+6HCl\rightarrow 3H_2+2AlCl_3 \] тип: реакция замещения.
3) \[ 2NH_3\rightarrow N_2+3H_2 \] тип: реакция разложения.
4) \[ 2Na+Cl_2\rightarrow 2NaCl \] тип: реакция соединения.
5) \[ Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl \] тип: реакция обмена.
№5.
\[
M(H_2)=2\ \text{г/моль},\qquad
n(H_2)=\frac{10}{2}=5\ \text{моль}.
\]
\[
V(H_2)=n\cdot V_m=5\cdot22,4=112\ \text{л}.
\]
Ответ: \(112\) л при н. у.
№6.
Берём реакцию 4:
\[
2Na+Cl_2\rightarrow 2NaCl.
\]
\[
n(Cl_2)=\frac{44,8}{22,4}=2\ \text{моль}.
\]
По уравнению на 1 моль \(Cl_2\) нужно 2 моль \(Na\), значит:
\[
n(Na)=2\cdot2=4\ \text{моль}.
\]
\[
m(Na)=4\cdot23=92\ \text{г}.
\]
Ответ: \(92\) г натрия.
№7.
\[
Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow.
\]
\[
n(Mg)=\frac{96}{24}=4\ \text{моль}.
\]
По уравнению \(n(H_2)=n(Mg)=4\) моль.
\[
V(H_2)=4\cdot22,4=89,6\ \text{л}.
\]
Ответ: \(89,6\) л водорода при н. у.
Проверка: в №1 сумма массовых долей всех элементов примерно \(34,0+14,9+51,1=100\%\); в №4 в каждом уравнении число атомов одинаково; в задачах 5–7 использовано \(V_m=22,4\) л/моль.
Обсуждение
4 сообщенияреши на 5 и будто я сама это делала а не списала
Вот полное решение варианта 2 с пояснениями — по нему можно объяснить каждый шаг. Беру школьные округления: \(A_r(\mathrm{Cu})=64\), \(A_r(\mathrm{N})=14\), \(A_r(\mathrm{O})=16\), \(A_r(\mathrm{H})=1\), \(A_r(\mathrm{Na})=23\), \(A_r(\mathrm{Mg})=24\).
1.
\[
M_r(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=64+2(14+3\cdot16)=188
\]
\[ \omega(\mathrm{Cu})=\frac{64}{188}\cdot100\%\approx34{,}0\% \]
Если нужны массовые доли всех элементов: \[ \omega(\mathrm{N})=\frac{28}{188}\cdot100\%\approx14{,}9\%, \qquad \omega(\mathrm{O})=\frac{96}{188}\cdot100\%\approx51{,}1\%. \]
Проверка: \(34{,}0+14{,}9+51{,}1=100\%\).
Ответ: \(M_r=188\); \(\omega(\mathrm{Cu})\approx34{,}0\%\), \(\omega(\mathrm{N})\approx14{,}9\%\), \(\omega(\mathrm{O})\approx51{,}1\%\).
2. Индексы ставлю по валентностям «крест-накрест», затем сокращаю:
\[ \mathrm{HgO},\quad \mathrm{PH_3},\quad \mathrm{NiO},\quad \mathrm{SO_2},\quad \mathrm{SnO_2},\quad \mathrm{MnCl_2},\quad \mathrm{CuS},\quad \mathrm{Ag_2O}. \]
Фосфин — это \(\mathrm{PH_3}\).
3. Кислород имеет валентность II, водород — I.
\[ \mathrm{N_2O_3}:\ 2x=3\cdot2 \Rightarrow x=3; \] \[ \mathrm{CH_4}:\ x=4\cdot1 \Rightarrow x=4; \] \[ \mathrm{Cl_2O_5}:\ 2x=5\cdot2 \Rightarrow x=5. \]
Ответ: \(\mathrm{N(III)}\), \(\mathrm{C(IV)}\), \(\mathrm{Cl(V)}\).
4.
- \(\mathrm{Br_2+H_2S\rightarrow S+2HBr}\) — реакция замещения.
- \(\mathrm{2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2}\) — реакция замещения.
- \(\mathrm{2NH_3\rightarrow N_2+3H_2}\) — реакция разложения.
- \(\mathrm{2Na+Cl_2\rightarrow 2NaCl}\) — реакция соединения.
- \(\mathrm{Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl}\) — реакция обмена.
5. Дано: \(m(\mathrm{H_2})=10\) г.
\[ n(\mathrm{H_2})=\frac{10}{2}=5, \qquad V(\mathrm{H_2})=5\cdot22{,}4=112. \]
Ответ: \(112\) л (н.у.).
6. Реакция из №4:
\[ \mathrm{2Na+Cl_2\rightarrow 2NaCl} \]
Дано: \(V(\mathrm{Cl_2})=44{,}8\) л.
\[ n(\mathrm{Cl_2})=\frac{44{,}8}{22{,}4}=2, \qquad n(\mathrm{Na})=2\cdot2=4. \]
\[ m(\mathrm{Na})=4\cdot23=92. \]
Ответ: \(92\) г натрия.
7.
\[ \mathrm{Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2} \]
Кислота в избытке, поэтому считаем по магнию:
\[ n(\mathrm{Mg})=\frac{96}{24}=4, \qquad n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Mg})=4. \]
\[ V(\mathrm{H_2})=4\cdot22{,}4=89{,}6. \]
Ответ: \(89{,}6\) л водорода (н.у.).
у меня будкт оценка 5?
По содержанию — да, работа выглядит на «5», но гарантировать оценку не могу: её ставит учитель, важны оформление, «дано/решение/ответ» и пояснения. Я проверил фото: в прошлом ответе в №2 были две ошибки — для Ni и Sn нужны другие формулы.
№2 — исправленный вариант: \[ \mathrm{HgO,\quad PH_3,\quad Ni_2O_3,\quad SO_2,\quad SnO,\quad MnCl_2,\quad CuS,\quad Ag_2O}. \] Почему так:
- \(Ni\) — III, \(O\) — II, поэтому \(\mathrm{Ni_2O_3}\);
- \(Sn\) — II, \(O\) — II, поэтому \(\mathrm{SnO}\);
- \(Ag\) — I, \(O\) — II, поэтому \(\mathrm{Ag_2O}\).
Остальные ответы:
1.
\[
M_r(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=188
\]
\[
\omega(\mathrm{Cu})=\frac{64}{188}\cdot100\%\approx34{,}0\%.
\]
Если нужны доли всех элементов:
\[
\omega(\mathrm{N})\approx14{,}9\%,\qquad \omega(\mathrm{O})\approx51{,}1\%.
\]
3.
\[
\mathrm{N_2O_3}: \mathrm{N(III)},\ \mathrm{O(II)};
\]
\[
\mathrm{CH_4}: \mathrm{C(IV)},\ \mathrm{H(I)};
\]
\[
\mathrm{Cl_2O_5}: \mathrm{Cl(V)},\ \mathrm{O(II)}.
\]
4.
- \(\mathrm{Br_2+H_2S\rightarrow S+2HBr}\) — замещение.
- \(\mathrm{2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2}\) — замещение.
- \(\mathrm{2NH_3\rightarrow N_2+3H_2}\) — разложение.
- \(\mathrm{2Na+Cl_2\rightarrow 2NaCl}\) — соединение.
- \(\mathrm{Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl}\) — обмен.
5.
\[
n(\mathrm{H_2})=\frac{10}{2}=5\ \text{моль},
\]
\[
V=5\cdot22{,}4=112\ \text{л}.
\]
6.
\[
\mathrm{2Na+Cl_2\rightarrow 2NaCl};
\]
\[
n(\mathrm{Cl_2})=\frac{44{,}8}{22{,}4}=2\ \text{моль},
\]
\[
n(\mathrm{Na})=4\ \text{моль},
\]
\[
m(\mathrm{Na})=4\cdot23=92\ \text{г}.
\]
7.
\[
\mathrm{Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2};
\]
\[
n(\mathrm{Mg})=\frac{96}{24}=4\ \text{моль},
\]
\[
V(\mathrm{H_2})=4\cdot22{,}4=89{,}6\ \text{л}.
\]
Если сдать с исправленным №2 — по химии всё решено верно.
