1. Уравняйте следующие реакции методом электронного баланса: C + H₂SO₄ → CO₂ + H₂O + SO₂

Кратко — вот уравнённые реакции:

1. \[ C+2H_2SO_4 \rightarrow CO_2+2H_2O+2SO_2 \]

2. \[ K_2SO_3+2KMnO_4+2KOH \rightarrow K_2SO_4+2K_2MnO_4+H_2O \]

3. \[ 2HNO_3+3K_2SO_3 \rightarrow 3K_2SO_4+2NO+H_2O \]

4. \[ 5H_2SO_4+4Zn \rightarrow 4ZnSO_4+H_2S+4H_2O \]

5. \[ 2HI+NO_2 \rightarrow NO+I_2+H_2O \]

Электронный баланс

1. \[ C^{0}-4e^- \rightarrow C^{+4} \quad |1 \] \[ S^{+6}+2e^- \rightarrow S^{+4} \quad |2 \] Углерод отдаёт 4 электрона, а два атома серы принимают по 2.

2. \[ S^{+4}-2e^- \rightarrow S^{+6} \quad |1 \] \[ Mn^{+7}+e^- \rightarrow Mn^{+6} \quad |2 \] В щелочной среде перманганат восстанавливается до манганата.

3. \[ S^{+4}-2e^- \rightarrow S^{+6} \quad |3 \] \[ N^{+5}+3e^- \rightarrow N^{+2} \quad |2 \] Здесь \(3\cdot 2=2\cdot 3=6\) электронов.

4. \[ Zn^{0}-2e^- \rightarrow Zn^{+2} \quad |4 \] \[ S^{+6}+8e^- \rightarrow S^{-2} \quad |1 \] На одну молекулу \(H_2S\) нужно 4 атома цинка.

5. \[ 2I^{-}-2e^- \rightarrow I_2^{0} \quad |1 \] \[ N^{+4}+2e^- \rightarrow N^{+2} \quad |1 \] Иод записан сразу в виде \(I_2\), потому что в молекуле два атома.

Как не ошибиться

Сначала находим элементы, которые меняют степень окисления, и уравниваем число отданных и принятых электронов. Полученные множители переносим в уравнение, а остальные коэффициенты подбираем по атомам калия, водорода и кислорода.

В реакции с \(KOH\) коэффициент перед щёлочью подбирается по калию. В реакции с цинком перед \(H_2SO_4\) стоит 5, потому что четыре молекулы дают \(ZnSO_4\), а одна восстанавливается до \(H_2S\).

Проверка по атомам сходится: например, в четвёртой реакции слева и справа по 10 атомов H, 5 атомов S, 20 атомов O и 4 атома Zn.