Zn + O₂ → ZnO; H₂ + O₂ → H₂O; CuO + C → Cu + CO₂; NO + O₂ → NO₂; Na + H₂O → NaOH + H₂; KBr + Cl₂ → KCl + Br; NaI + Cl₂ → NaCl + I₂; Fe + Al₂O₃ → Fe₂O₃ + Al

Главная мысль

В уравнении реакции слева и справа должно быть одинаковое число атомов каждого элемента — атомы никуда не исчезают. Расставляя коэффициенты, мы ничего не выдумываем, а просто «подгоняем количество».

Два разных инструмента:

• Индекс — маленькая цифра внутри формулы: \(H_{2}O\). Показывает, сколько атомов в одной молекуле. Его менять нельзя: \(H_{2}O_{2}\) — это уже другое вещество (пероксид).
• Коэффициент — цифра перед формулой: \(2H_{2}O\). Умножает всю формулу целиком: 4 атома H и 2 атома O. Именно его мы и подбираем.

Алгоритм

1. Посчитай атомы каждого элемента слева и справа.
2. Найди элемент, у которого числа не совпали.
3. Если с одной стороны число нечётное, а с другой чётное — поставь двойку перед веществом с нечётным числом (так удобнее всего).
4. После этого уравняй остальные элементы.
5. Простые вещества (\(O_{2}\), \(Cl_{2}\), \(Br_{2}\), \(I_{2}\)) уравнивай последними — они легко «подстраиваются».
6. В конце обязательно пересчитай всё заново.

Подробный разбор каждой реакции

1. \(Zn + O_{2} \to ZnO\)

Слева: Zn — 1, O — 2. Справа: Zn — 1, O — 1. Кислород не сходится: слева 2, справа 1.

Ставим 2 перед \(ZnO\): \(Zn + O_{2} \to 2ZnO\). Теперь справа 2 атома цинка, а слева 1. Ставим 2 перед \(Zn\): \[2Zn + O_{2} \to 2ZnO\]

Проверка: Zn 2 = 2, O 2 = 2. ✓ Тип: соединение (два простых вещества дают одно сложное).

2. \(H_{2} + O_{2} \to H_{2}O\)

Слева: H — 2, O — 2. Справа: H — 2, O — 1. Снова нечётный кислород справа. Ставим 2 перед \(H_{2}O\): \(H_{2} + O_{2} \to 2H_{2}O\). Теперь справа 4 атома водорода, слева 2 → ставим 2 перед \(H_{2}\). \[2H_{2} + O_{2} \to 2H_{2}O\]

Проверка: H 4 = 4, O 2 = 2. ✓ Тип: соединение.

3. \(CuO + C \to Cu + CO_{2}\)

Слева: Cu — 1, O — 1, C — 1. Справа: Cu — 1, O — 2, C — 1. Кислорода слева 1, справа 2 → ставим 2 перед \(CuO\). Теперь меди слева 2, справа 1 → ставим 2 перед \(Cu\). \[2CuO + C \to 2Cu + CO_{2}\]

Проверка: Cu 2 = 2, O 2 = 2, C 1 = 1. ✓ Тип: замещение — углерод вытесняет медь из оксида.

4. \(NO + O_{2} \to NO_{2}\)

Слева: N — 1, O — 3 (1 в NO + 2 в \(O_{2}\)). Справа: N — 1, O — 2. Пробуем коэффициент 2 перед \(NO\) и перед \(NO_{2}\): \[2NO + O_{2} \to 2NO_{2}\] Слева: N — 2, O — 2 + 2 = 4. Справа: N — 2, O — 4. ✓ Тип: соединение.

5. \(Na + H_{2}O \to NaOH + H_{2}\)

Слева: Na — 1, H — 2, O — 1. Справа: Na — 1, O — 1, H — 3 (1 в NaOH + 2 в \(H_{2}\)). Водород не сходится: 2 против 3.

Хитрость: справа водород «размазан» по двум веществам. Удваиваем \(NaOH\): \(NaOH \to 2NaOH\), тогда справа H = 2 + 2 = 4 и Na = 2. Под 4 атома водорода слева нужно 2 молекулы воды: \(2H_{2}O\) (H = 4). Осталась натрий: справа 2 → ставим 2 перед \(Na\). \[2Na + 2H_{2}O \to 2NaOH + H_{2}\]

Проверка: Na 2 = 2, O 2 = 2, H 4 = 2 + 2 = 4. ✓ Тип: замещение — натрий вытесняет водород из воды.

6. \(KBr + Cl_{2} \to KCl + Br_{2}\)

В тетради справа написано просто \(Br\), но бром — двухатомное простое вещество, как и хлор: \(Br_{2}\). С этого и начинаем. Слева: K — 1, Br — 1, Cl — 2. Справа: K — 1, Cl — 1, Br — 2.

Брома справа 2 → ставим 2 перед \(KBr\): \(2KBr + Cl_{2} \to KCl + Br_{2}\). Теперь калия слева 2, справа 1 → 2 перед \(KCl\). Хлор: слева 2, справа 2 — уже сходится. \[2KBr + Cl_{2} \to 2KCl + Br_{2}\]

Проверка: K 2 = 2, Br 2 = 2, Cl 2 = 2. ✓ Тип: замещение — более активный галоген (хлор) вытесняет менее активный (бром).

7. \(NaI + Cl_{2} \to NaCl + I_{2}\)

Слева: Na — 1, I — 1, Cl — 2. Справа: Na — 1, Cl — 1, I — 2. Йода справа 2 → 2 перед \(NaI\). Натрия слева стало 2 → 2 перед \(NaCl\). Хлор: слева 2, справа 2. ✓ \[2NaI + Cl_{2} \to 2NaCl + I_{2}\]

Проверка: Na 2 = 2, I 2 = 2, Cl 2 = 2. ✓ Тип: замещение.

8. \(Fe + Al_{2}O_{3} \to Fe_{2}O_{3} + Al\)

Слева: Fe — 1, Al — 2, O — 3. Справа: Fe — 2, Al — 1, O — 3. Кислород уже сходится (3 = 3), трогать его не надо. Железа справа 2 → 2 перед \(Fe\). Алюминия слева 2 → 2 перед \(Al\). \[2Fe + Al_{2}O_{3} \to Fe_{2}O_{3} + 2Al\]

Проверка: Fe 2 = 2, Al 2 = 2, O 3 = 3. ✓ Тип: замещение.

Важное замечание: как тренировка на коэффициенты запись верна. Но в реальности алюминий активнее железа, поэтому идёт обратная реакция — алюминотермия: \[Fe_{2}O_{3} + 2Al \to 2Fe + Al_{2}O_{3}\]

Все ответы вместе

1. \(2Zn + O_{2} \to 2ZnO\)
2. \(2H_{2} + O_{2} \to 2H_{2}O\)
3. \(2CuO + C \to 2Cu + CO_{2}\)
4. \(2NO + O_{2} \to 2NO_{2}\)
5. \(2Na + 2H_{2}O \to 2NaOH + H_{2}\)
6. \(2KBr + Cl_{2} \to 2KCl + Br_{2}\)
7. \(2NaI + Cl_{2} \to 2NaCl + I_{2}\)
8. \(2Fe + Al_{2}O_{3} \to Fe_{2}O_{3} + 2Al\)

Как быстро проверять себя

Пересчитывай каждый элемент, а не только тот, который уравнивал: чаще всего ошибка именно в «забытом» элементе. И проверяй, что двойка перед формулой удваивает все атомы в ней, а не только первый: \(2H_{2}O\) — это 4 H и 2 O.

Если под «найти химическую реакцию» имелось в виду что-то другое — например, выписать из списка только реакции соединения или определить, какая из них идёт на практике, — скажи, и я разберу именно это.

Это продолжение той же темы: в варианте 1 нужно расставить коэффициенты в 25 схемах. Сначала даю готовые ответы, затем — приёмы и подробные разборы трудных мест.

Ответы

1. \(2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O\)
2. \(2Al + 3Cl_{2} \rightarrow 2AlCl_{3}\)
3. \(3Fe + 2O_{2} \rightarrow Fe_{3}O_{4}\)
4. \(2KClO_{3} \rightarrow 2KCl + 3O_{2}\)
5. \(3Ca + N_{2} \rightarrow Ca_{3}N_{2}\)
6. \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_{2} + H_{2}\)
7. \(CuO + H_{2} \rightarrow Cu + H_{2}O\) — уже уравнено
8. \(2Zn + O_{2} \rightarrow 2ZnO\)
9. \(4P + 5O_{2} \rightarrow 2P_{2}O_{5}\)
10. \(2Na + Br_{2} \rightarrow 2NaBr\)
11. \(2Fe(OH)_{3} \rightarrow Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O\)
12. \(AgNO_{3} + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_{3}\) — уже уравнено
13. \(CaCO_{3} \rightarrow CaO + CO_{2}\) — уже уравнено
14. \(2SO_{2} + O_{2} \rightarrow 2SO_{3}\)
15. \(2NH_{3} \rightarrow N_{2} + 3H_{2}\)
16. \(Al_{2}O_{3} + 3C \rightarrow 2Al + 3CO\)
17. \(Fe_{2}O_{3} + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_{2}\)
18. \(CuSO_{4} + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4}\)
19. \(2H_{2}S + 3O_{2} \rightarrow 2SO_{2} + 2H_{2}O\)
20. \(2Al + Fe_{2}O_{3} \rightarrow Al_{2}O_{3} + 2Fe\)
21. \(Ca(OH)_{2} + 2HNO_{3} \rightarrow Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O\)
22. \(BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4} + 2NaCl\)
23. \(2KMnO_{4} \rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\)
24. \(CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O\)
25. \(2Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow 2PbO + 4NO_{2} + O_{2}\)

В № 7, 12 и 13 все коэффициенты равны 1 — там действительно ничего не нужно дописывать.

Три рабочих приёма

1. Считаем атомы каждого элемента слева и справа. Коэффициент ставим только туда, где числа не совпали.
2. Правило чётности. Если с одной стороны число атомов нечётное, а с другой чётное, удобно удвоить вещество с нечётным числом.
3. Наименьшее общее кратное (НОК). Помогает с \(O_{2}\), \(Cl_{2}\), \(Br_{2}\): например, в \(AlCl_{3}\) три атома хлора, а в \(Cl_{2}\) — два; НОК(3, 2) = 6, значит, нужно 3 молекулы \(Cl_{2}\) и 2 молекулы \(AlCl_{3}\).

Отдельно запомни: группы \(NO_{3}\), \(SO_{4}\), \(OH\), \(CO_{3}\) удобно считать целыми блоками, а не разбирать по атомам.

Подробные разборы

№ 2. \(Al + Cl_{2} \rightarrow AlCl_{3}\)

Слева хлор идёт «двойками»: 2, 4, 6…, справа — «тройками»: 3, 6, 9… Первое общее число — 6.

Значит, берём \(3Cl_{2}\) (6 атомов хлора) и \(2AlCl_{3}\) (тоже 6 атомов хлора). Теперь справа 2 атома алюминия, поэтому перед \(Al\) ставим двойку:

\[2Al + 3Cl_{2} \rightarrow 2AlCl_{3}\]

Проверка: \(Al\) 2 = 2, \(Cl\) 6 = 6. ✓

№ 4. \(KClO_{3} \rightarrow KCl + O_{2}\)

Кислород: слева 3, справа 2. НОК(3, 2) = 6.

Берём \(2KClO_{3}\) — это 6 атомов кислорода, значит, справа нужно \(3O_{2}\). Калия и хлора слева стало по 2, поэтому перед \(KCl\) ставим 2:

\[2KClO_{3} \rightarrow 2KCl + 3O_{2}\]

Проверка: \(K\) 2 = 2, \(Cl\) 2 = 2, \(O\) 6 = 6. ✓

№ 9. \(P + O_{2} \rightarrow P_{2}O_{5}\)

Кислород: справа 5, слева 2. НОК(5, 2) = 10.

Берём \(5O_{2}\) и \(2P_{2}O_{5}\). Справа фосфора \(2 \cdot 2 = 4\), значит, перед \(P\) ставим 4:

\[4P + 5O_{2} \rightarrow 2P_{2}O_{5}\]

Проверка: \(P\) 4 = 4, \(O\) 10 = 10. ✓

№ 11. \(Fe(OH)_{3} \rightarrow Fe_{2}O_{3} + H_{2}O\)

Железа справа 2, значит, слева нужно \(2Fe(OH)_{3}\).

Тогда водорода слева \(2 \cdot 3 = 6\), а в одной молекуле воды 2 атома водорода — нужно \(3H_{2}O\).

\[2Fe(OH)_{3} \rightarrow Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O\]

Проверка: \(Fe\) 2 = 2, \(O\) 6 = 3 + 3 = 6, \(H\) 6 = 6. ✓

№ 14. \(SO_{2} + O_{2} \rightarrow SO_{3}\)

Справа кислорода 3 — нечётное число, а \(O_{2}\) даёт чётное. Поэтому сначала удваиваем \(SO_{3}\):

\(SO_{2} + O_{2} \rightarrow 2SO_{3}\).

Теперь справа 2 атома серы, значит, нужно \(2SO_{2}\). Кислорода слева \(4 + 2 = 6\), справа тоже 6:

\[2SO_{2} + O_{2} \rightarrow 2SO_{3}\]

№ 16. \(Al_{2}O_{3} + C \rightarrow Al + CO\)

Слева 3 атома кислорода, а в \(CO\) — только один. Значит, нужно \(3CO\).

Тогда углерода тоже 3. Алюминия слева 2, поэтому перед \(Al\) ставим 2:

\[Al_{2}O_{3} + 3C \rightarrow 2Al + 3CO\]

Проверка: \(Al\) 2 = 2, \(O\) 3 = 3, \(C\) 3 = 3. ✓

№ 17. \(Fe_{2}O_{3} + CO \rightarrow Fe + CO_{2}\)

Железа справа 2, ставим 2 перед \(Fe\).

Кислород: слева 3 в \(Fe_{2}O_{3}\) и ещё 1 в \(CO\). Если взять \(3CO\), то получится \(3CO_{2}\), и кислорода справа будет 6. Слева тоже \(3 + 3 = 6\):

\[Fe_{2}O_{3} + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_{2}\]

Проверка: \(Fe\) 2 = 2, \(C\) 3 = 3, \(O\) 6 = 6. ✓

№ 19. \(H_{2}S + O_{2} \rightarrow SO_{2} + H_{2}O\)

Если взять одну \(H_{2}S\), то получится одна \(H_{2}O\), и справа кислорода будет \(2 + 1 = 3\) — нечётное число, а \(O_{2}\) слева даёт чётное.

Поэтому удваиваем сероводород: \(2H_{2}S\). Тогда справа нужно \(2SO_{2}\) и \(2H_{2}O\).

Кислорода справа \(4 + 2 = 6\), значит, слева нужно \(3O_{2}\):

\[2H_{2}S + 3O_{2} \rightarrow 2SO_{2} + 2H_{2}O\]

Проверка: \(H\) 4 = 4, \(S\) 2 = 2, \(O\) 6 = 6. ✓

№ 21. \(Ca(OH)_{2} + HNO_{3} \rightarrow Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O\)

Считаем \(NO_{3}\) целой группой. Справа в \(Ca(NO_{3})_{2}\) две группы \(NO_{3}\), значит, слева нужно \(2HNO_{3}\).

Водорода: 2 в \(Ca(OH)_{2}\) и ещё 2 в \(2HNO_{3}\), всего 4. Справа в одной воде 2 атома водорода, поэтому нужно \(2H_{2}O\):

\[Ca(OH)_{2} + 2HNO_{3} \rightarrow Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O\]

Проверка: \(Ca\) 1 = 1, \(N\) 2 = 2, \(O\) \(2 + 6 = 8\) и \(6 + 2 = 8\), \(H\) 4 = 4. ✓

№ 23. \(KMnO_{4} \rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\)

Калия справа 2, значит, слева нужно \(2KMnO_{4}\).

Марганца слева 2, справа \(1 + 1 = 2\). Кислорода слева 8, справа \(4 + 2 + 2 = 8\):

\[2KMnO_{4} \rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\]

№ 25. \(Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow PbO + NO_{2} + O_{2}\)

Азота слева 2, справа в \(NO_{2}\) по одному атому — значит, нужно \(2NO_{2}\).

Если взять одну \(Pb(NO_{3})_{2}\), слева 6 атомов кислорода, а справа \(1 + 4 + 2x\). Чтобы всё сошлось, \(x = 0{,}5\) — дробный коэффициент. Поэтому удваиваем все коэффициенты:

\[2Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow 2PbO + 4NO_{2} + O_{2}\]

Проверка: \(Pb\) 2 = 2, \(N\) 4 = 4, \(O\) \(12 = 2 + 8 + 2\). ✓

Что важно не потерять

• Индексы менять нельзя. \(Fe_{3}O_{4}\) — это конкретное вещество, а не «\(FeO_{4}\)».
• Коэффициент умножает всю формулу. В \(2H_{2}O\) не 2 водорода, а 4, и 2 кислорода.
• В № 10 продукт — \(NaBr\), поэтому \(2Na + Br_{2} \rightarrow 2NaBr\).
• В № 16 продукт — \(CO\), поэтому появляется \(3C\), а не \(3CO_{2}\).
• В № 19 сера при горении \(H_{2}S\) даёт \(SO_{2}\), а не просто \(S\).

Если нужно ещё определить тип каждой реакции — соединение, разложение, замещение или обмен — скажи, разберём и это.