2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃, ν = 9 моль

Краткий ответ. Если \(9\) моль — это количество \(Cl_2\), то при достатке алюминия образуется \(6\) моль \(AlCl_3\), то есть \(801\) г. Алюминия потребуется \(6\) моль (\(162\) г).

На фото записаны уравнение и \(9\) моль под \(Cl_2\); отдельной формулировки вопроса нет, поэтому считаю количество и массу продукта.

1. Уравнение уже сбалансировано: \[ 2Al+3Cl_2\to 2AlCl_3. \] Коэффициенты \(3:2\) означают: \(3\) моль \(Cl_2\) дают \(2\) моль \(AlCl_3\).

2. Поэтому \[ \nu(AlCl_3)=9\cdot\frac{2}{3}=6\ \text{моль}. \]

3. Молярная масса: \[ M(AlCl_3)=27+3\cdot35{,}5=133{,}5\ \text{г/моль}, \] \[ m(AlCl_3)=6\cdot133{,}5=801\ \text{г}. \]

Проверка: \(6\cdot3/2=9\) моль \(Cl_2\) — сходится; по массе \(162\) г \(Al\) + \(639\) г \(Cl_2\) = \(801\) г \(AlCl_3\).

Если нужна была только масса продукта, ответ \(801\) г; если только количество — \(6\) моль. Если алюминия меньше \(6\) моль, он будет в недостатке, и расчёт изменится.