1. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе

Это продолжение того же задания — решаю задачи 4–6. Задание 7 обрезано (видны только условие и заголовки, без реакций), поэтому его пока решить нельзя.

4. При увеличении давления

Моли газа: А) 1→2 (сдвиг влево, к исходным); Б) 3→2 (к продуктам); В) 2→2 (не смещается); Г) 4→2 (к продуктам).

5. При уменьшении давления

Моли газа: А) 1→4 (к продуктам); Б) 2→3 (к продуктам); В) 4→2 (к исходным); Г) 2→2 (не смещается).

6. При увеличении давления

Моли газа: А) 0→1 (к исходным); Б) 2→3 (к исходным); В) газовая фаза отсутствует (не смещается); Г) 2→1 (к продуктам).

Пришли полный кадр задания 7 — решу его так же.

Это продолжение — решаю задания 7–9. Задание 10 на фото обрезано (видны только условие и начало, самих реакций нет), поэтому его пока решить нельзя.

7. При увеличении давления

Моли газа: А) 4→2 (к продуктам); Б) 3→2 (к продуктам); В) 2→2 (не смещается); Г) 2→1 (к продуктам).

8. При увеличении давления

Моли газа: А) 1→2 (к исходным); Б) 3→2 (к продуктам); В) 2→4 (к исходным); Г) 2→2 (не смещается).

9. При уменьшении давления (сдвиг в сторону большего числа молей газа)

Моли газа: А) 0→1 (к продуктам); Б) 3→2 (к исходным); В) 4→2 (к исходным); Г) 1→2 (к продуктам).

Пришли полный кадр задания 10 — решу его так же.

Это продолжение — решаю задания 10 и 11.

10. При увеличении давления

Моли газа: А) 1→1 (не смещается); Б) 3→2 (к продуктам); В) 1→2 (к исходным, т.к. I₂ — твёрдое); Г) 2→1 (к продуктам).

11. При увеличении давления

Моли газа: А) 1→2 (к исходным); Б) 2→1 (к продуктам); В) газов нет — реакция в растворе (не смещается); Г) 2→3 (к исходным).

Внизу кадра начинается задание 12 (видны только пункты В и Г) — пришли полный кадр, решу его так же.

Это продолжение — решаю задания 12 и 13.

12. При уменьшении объёма (сжатии) — сдвиг в сторону меньшего числа молей газа:

• А) 2 → 2 моль газа — не смещается (3);
• Б) 3 → 1 — к продуктам (1);
• В) 1 → 2 — к реагентам (2);
• Г) 0 → 1 (CO₂) — к реагентам (2).

13. При увеличении объёма (расширении) — сдвиг в сторону большего числа молей газа:

• А) 3 → 3 — не смещается (3);
• Б) 2 → 2 — не смещается (3);
• В) 2 → 4 — к продуктам (1);
• Г) 3 → 1 — к реагентам (2).

Задание 14 на фото обрезано (видно только условие) — пришли полный кадр, решу его так же.

Это продолжение — решаю задания 14–20. Задание 21 обрезано (виден только заголовок, реакций нет) — пришли полный кадр.

14. При увеличении давления

• А) 0 → 1 моль газа — к исходным (2);
• Б) 2 → 3 — к исходным (2);
• В) 1 → 2 — к исходным (2);
• Г) 2 → 1 — к продуктам (1).

15. При увеличении давления

• А) 1 → 2 — к исходным (2);
• Б) 3 → 2 — к продуктам (1);
• В) 3 → 2 — к продуктам (1);
• Г) 1 → 1 — не смещается (3).

16. При увеличении давления

• А) 0 → 1 — к исходным (2);
• Б) 2 → 1 — к продуктам (1);
• В) 4 → 2 — к продуктам (1);
• Г) 1 → 2 — к исходным (2).

17. При увеличении давления

• А) 1 → 2 — к исходным (2);
• Б) 3 → 2 — к продуктам (1);
• В) 2 → 4 — к исходным (2);
• Г) 4 → 1 — к продуктам (1).

18. При увеличении давления

• А) 2 → 2 — не смещается (3);
• Б) 3 → 2 — к продуктам (1);
• В) 2 → 2 — не смещается (3);
• Г) 2 → 1 — к продуктам (1).

19. При нагревании (сдвиг в сторону эндотермической реакции, −Q):

• А) прямая эндотермическая (−Q) — к продуктам (1);
• Б) прямая экзотермическая (+Q) — к исходным (2);
• В) прямая экзотермическая — к исходным (2);
• Г) прямая эндотермическая — к продуктам (1).

20. При охлаждении (сдвиг в сторону экзотермической реакции, +Q):

• А) прямая экзотермическая (+Q) — к продуктам (1);
• Б) прямая экзотермическая — к продуктам (1);
• В) прямая эндотермическая (−Q) — к исходным (2);
• Г) прямая эндотермическая — к исходным (2).

Задание 1
Принцип Ле Шателье: нагревание смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, охлаждение — в сторону экзотермической; повышение давления — в сторону меньшего числа молей газа, понижение — в сторону большего.

• А) \( \mathrm{H_2(г) + S(тв) \rightleftarrows H_2S(г) + Q} \): прямая реакция экзотермическая, число молей газа не меняется (\(1 \to 1\)). Смещает вправо охлаждение (1).
• Б) \( \mathrm{CH_3OH(г) \rightleftarrows CO(г) + 2H_2(г) - Q} \): прямая реакция эндотермическая, газов становится больше (\(1 \to 3\)). Вправо — понижение давления (3).
• В) \( \mathrm{CH_4(г) \rightleftarrows C(тв) + 2H_2(г) - Q} \): эндотермическая, газов \(1 \to 2\). Вправо — понижение давления (3).
• Г) \( \mathrm{C_6H_{12}(г) \rightleftarrows C_6H_6(г) + 3H_2(г) - Q} \): эндотермическая, газов \(1 \to 4\). Вправо — понижение давления (3).

Задание 2

• А) \( \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2NH_3 + Q} \): экзотермическая, газов \(4 \to 2\). Вправо — повышение давления (1).
• Б) \( \mathrm{N_2 + O_2 \rightleftarrows 2NO - Q} \): эндотермическая, газов \(2 \to 2\) (давление не влияет). Вправо — нагревание (3).
• В) \( \mathrm{2SO_2 + O_2 \rightleftarrows 2SO_3 + Q} \): экзотермическая, газов \(3 \to 2\). Вправо — повышение давления (1).
• Г) \( \mathrm{C_2H_4(г) \rightleftarrows 2C(тв) + 2H_2(г) - Q} \): эндотермическая, газов \(1 \to 2\). Вправо ведут и нагревание, и понижение давления; в ответе обычно указывают понижение давления (2) как фактор, связанный с изменением числа молей газа.

Задание 3

• А) \( \mathrm{CaCO_3(тв) \rightleftarrows CaO(тв) + CO_2(г) - Q} \): эндотермическая, газов \(0 \to 1\). Вправо — нагревание + уменьшение давления (1).
• Б) \( \mathrm{CO + 2H_2 \rightleftarrows CH_3OH + Q} \): экзотермическая, газов \(3 \to 1\). Вправо — охлаждение + увеличение давления (2).
• В) \( \mathrm{CH_4 + H_2O \rightleftarrows CO + 3H_2 - Q} \): эндотермическая, газов \(2 \to 4\). Вправо — нагревание + уменьшение давления (1).
• Г) \( \mathrm{2NO_2 \rightleftarrows N_2O_4 + Q} \): экзотермическая, газов \(2 \to 1\). Вправо — охлаждение + увеличение давления (2).

Задание 4 (нужно сместить равновесие влево, к реагентам)

• А) \( \mathrm{2NH_3 \rightleftarrows N_2 + 3H_2 - Q} \): вправо — нагревание + понижение давления; значит, влево — охлаждение + повышение давления (3).
• Б) \( \mathrm{C_2H_2 + H_2 \rightleftarrows C_2H_4 + Q} \): вправо — охлаждение + повышение давления; влево — нагревание + понижение давления (1).
• В) \( \mathrm{C_2H_4 + H_2O \rightleftarrows C_2H_5OH + Q} \): влево — нагревание + понижение давления (1).
• Г) \( \mathrm{2SO_3 \rightleftarrows 2SO_2 + O_2 - Q} \): вправо — нагревание + понижение давления; влево — охлаждение + повышение давления (3).

Задание 5 на фото обрезано — видны только уравнение \( \mathrm{MgO(тв) + CO_2(г) \rightleftarrows MgCO_3(тв) + Q} \) и начало условия, без вариантов ответа. Пришли полный кадр, и я разберу его так же.

Задание 5. \( \mathrm{MgO(тв) + CO_2(г) \rightleftarrows MgCO_3(тв) + Q} \)

Прямая реакция: экзотермическая (\(+Q\) справа), число молей газа уменьшается: \(1 \to 0\).

• А) уменьшение температуры — смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, то есть прямой: 1.
• Б) уменьшение концентрации \( \mathrm{CO_2} \) — система стремится восполнить \( \mathrm{CO_2} \), поэтому идёт разложение \( \mathrm{MgCO_3} \), то есть обратная реакция: 2.
• В) уменьшение давления — смещает в сторону большего числа молей газа. Слева 1 моль газа (\( \mathrm{CO_2} \)), справа 0, значит — в обратную сторону: 2.
• Г) добавление катализатора — одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, равновесие не смещает: 3.

Задание 6. \( \mathrm{CO + Cl_2 \rightleftarrows COCl_2 + Q} \)

Прямая реакция: экзотермическая, число молей газа уменьшается: \(2 \to 1\).

• А) увеличение концентрации \( \mathrm{CO} \) — избыток реагента смещает равновесие в прямую сторону: 3.
• Б) повышение температуры — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть обратной: 1.
• В) понижение давления — смещает в сторону большего числа молей газа, то есть влево, к реагентам: 1.
• Г) увеличение концентрации \( \mathrm{Cl_2} \) — смещает равновесие в прямую сторону: 3.

Задание 7 на фото обрезано: видно только уравнение \( \mathrm{2NH_3(г) \rightleftarrows N_2(г) + 3H_2(г) - Q} \), а вариантов воздействия и смещения нет. Пришли полный кадр — разберу его так же.

Задание 7. \(2NH_3(г) \rightleftarrows N_2(г) + 3H_2(г) - Q\)

Прямая реакция эндотермическая, число молей газа растёт: \(2 \to 4\).

• А) увеличение концентрации водорода — водород является продуктом, его избыток смещает равновесие в обратную сторону: 2.
• Б) добавление катализатора — одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, смещения нет: 3.
• В) понижение температуры — смещает в сторону экзотермической реакции, то есть обратной: 2.
• Г) повышение давления — смещает в сторону меньшего числа молей газа, то есть обратной: 2.

Задание 8. \(CH_4(г) + H_2O(г) \rightleftarrows CO(г) + 3H_2(г) - Q\)

Прямая реакция эндотермическая, число молей газа растёт: \(2 \to 4\).

• А) нагревание — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть прямой: 1.
• Б) увеличение общего давления — смещает в сторону меньшего числа молей газа, то есть обратной: 2.
• В) добавление паров воды — вода является реагентом, её избыток смещает равновесие в прямую сторону: 1.
• Г) введение катализатора — смещения нет: 3.

Задание 9. \(C_2H_4(г) + H_2O(г) \rightleftarrows C_2H_5OH(г) + Q\)

Прямая реакция экзотермическая, число молей газа уменьшается: \(2 \to 1\).

• А) нагревание — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть обратной: 2.
• Б) увеличение общего давления — смещает в сторону меньшего числа молей газа, то есть прямой: 1.
• В) добавление паров воды — реагент, избыток смещает равновесие в прямую сторону: 1.
• Г) введение катализатора — смещения нет: 3.

Задание 10 на фото обрезано: видно уравнение \(3Fe(тв.) + 4H_2O(г) \rightleftarrows Fe_3O_4(тв.) + 4H_2(г) + Q\), но вариантов воздействия и направлений смещения нет. Пришли полный кадр — разберу его так же.

Задание 10. \(3Fe(тв) + 4H_2O(г) \rightleftarrows Fe_3O_4(тв) + 4H_2(г) + Q\)

Прямая реакция экзотермическая; газов слева 4 моль, справа 4 моль — давление не влияет.

• А) охлаждение — смещает в сторону экзотермической реакции, то есть прямой: 1.
• Б) уменьшение общего давления — число молей газа одинаково (\(4 \to 4\)), смещения нет: 3.
• В) добавление водорода — водород продукт, избыток смещает в обратную сторону: 2.
• Г) добавление твёрдого железа — концентрация твёрдого вещества постоянна, смещения нет: 3.

Задание 11. \(2BaO(тв) + O_2(г) \rightleftarrows 2BaO_2(тв) + Q\)

Прямая реакция экзотермическая; газов слева 1 моль, справа 0.

• А) нагревание — смещает в сторону эндотермической (обратной) реакции: 2.
• Б) уменьшение давления — смещает в сторону большего числа молей газа, то есть влево: 2.
• В) добавление кислорода — реагент, избыток смещает в прямую сторону: 1.
• Г) добавление твёрдого оксида бария — твёрдое вещество, смещения нет: 3.

Задание 12. \(2Ag_2O(тв) \rightleftarrows 4Ag(тв) + O_2(г) - Q\)

Прямая реакция эндотермическая; газов слева 0, справа 1.

• А) нагревание — смещает в сторону эндотермической (прямой) реакции: 1.
• Б) добавление кислорода — продукт, избыток смещает в обратную сторону: 2.
• В) уменьшение давления — смещает в сторону большего числа молей газа, то есть прямой: 1.
• Г) добавление катализатора — ускоряет обе реакции, смещения нет: 3.

Задание 13 на фото обрезано: видно только уравнение \(2BaO_2(тв) \rightleftarrows 2BaO(тв) + O_2(г) - Q\), без вариантов воздействия. Пришли полный кадр — разберу его так же.

Теперь условия 13–15 видны полностью. Решаю с рассуждениями.

13. \(2BaO_2(тв) \rightleftarrows 2BaO(тв) + O_2(г) - Q\)

Прямая реакция эндотермическая, газов становится больше: \(0 \to 1\) моль.

• А) уменьшение давления — смещает в сторону большего числа молей газа, то есть в прямом направлении: 1.
• Б) добавление кислорода — кислород является продуктом, его избыток смещает равновесие в обратную сторону: 2.
• В) охлаждение — смещает в сторону экзотермической реакции, то есть обратной: 2.
• Г) добавление катализатора — одинаково ускоряет обе реакции, равновесие практически не смещается: 3.

14. \(CO(г) + H_2O(г) \rightleftarrows CO_2(г) + H_2(г) + Q\)

Прямая реакция экзотермическая; число молей газа одинаково: \(2 \to 2\).

• А) добавление катализатора — смещения нет: 3.
• Б) повышение температуры — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть обратной: 2.
• В) повышение давления — число молей газа не меняется (\(2 \to 2\)), смещения нет: 3.
• Г) уменьшение концентрации водорода — водород является продуктом; при его удалении равновесие смещается в прямую сторону: 1.

15. \(2HI(г) \rightleftarrows H_2(г) + I_2(г) - Q\)

Прямая реакция эндотермическая; число молей газа одинаково: \(2 \to 2\).

• А) нагревание — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть прямой: 1.
• Б) добавление водорода — водород является продуктом, его избыток смещает равновесие в обратную сторону: 2.
• В) уменьшение давления — число молей газа не меняется (\(2 \to 2\)), смещения нет: 3.
• Г) добавление водорода — также продукт, поэтому равновесие смещается в обратную сторону: 2.

В задании 15 пункты Б и Г на фото совпадают («добавление водорода»), поэтому для обоих ответ 2. Если в пункте Г имелось в виду другое вещество, пришли более чёткий кадр — проверю.

Задания 16–17 — продолжение той же темы. Решаю с рассуждениями.

16. \(\mathrm{CaO(тв) + CO_2(г) \rightleftarrows CaCO_3(тв) + Q}\)

Прямая реакция: экзотермическая (\(+Q\) справа), число молей газа уменьшается: \(1 \to 0\).

• А) нагревание — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть обратной: 2.
• Б) добавление \( \mathrm{CO_2} \) — углекислый газ является реагентом, его избыток смещает равновесие в прямую сторону: 1.
• В) увеличение давления — смещает в сторону меньшего числа молей газа (\(1 \to 0\)), то есть прямой: 1.
• Г) увеличение объёма сосуда — это равносильно понижению давления; смещает в сторону большего числа молей газа, то есть обратной: 2.

17. \(\mathrm{CH_3OH(ж) \rightleftarrows CO(г) + 2H_2(г) - Q}\)

Прямая реакция: эндотермическая (\(-Q\) справа); метанол жидкий, поэтому газов слева 0 моль, справа 3 моль (\(0 \to 3\)).

• А) повышение температуры — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть прямой: 1.
• Б) понижение давления — смещает в сторону большего числа молей газа (\(0 \to 3\)), то есть прямой: 1.
• В) уменьшение концентрации водорода — водород является продуктом; при его удалении равновесие смещается в прямую сторону: 1.
• Г) добавление катализатора — одинаково ускоряет обе реакции, равновесие практически не смещается: 3.

Внизу кадра начинается задание 18 (видны только пункты А, Б и варианты 1–2) — пришли полный кадр, разберу его так же.

Это продолжение той же темы — задания 18–19 по принципу Ле Шателье.

18. \(\mathrm{CH_4(г) \rightleftarrows C(тв.) + 2H_2(г) - Q}\)

Прямая реакция эндотермическая; газов становится больше: \(1 \to 2\) моль.

• А) нагревание — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть прямой: 1.
• Б) увеличение общего давления — смещает в сторону меньшего числа молей газа (\(2 \to 1\)), то есть обратной: 2.
• В) добавление метана — метан является реагентом, его избыток смещает равновесие в прямую сторону: 1.
• Г) добавление катализатора — одинаково ускоряет обе реакции, равновесие практически не смещается: 3.

19. \(\mathrm{C_6H_5CH_3(г) + H_2(г) \rightleftarrows C_6H_6(г) + CH_4(г) + Q}\)

Прямая реакция экзотермическая; число молей газа одинаково: \(2 \to 2\).

• А) нагревание — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть обратной: 2.
• Б) уменьшение общего давления — число молей газа не меняется (\(2 \to 2\)), смещения нет: 3.
• В) добавление водорода — водород является реагентом, его избыток смещает равновесие в прямую сторону: 1.
• Г) добавление катализатора — смещения нет: 3.

20. \(\mathrm{CH_3COOH(ж) + CH_3OH(ж) \rightleftarrows CH_3COOCH_3(ж) + H_2O(ж) + Q}\)

Все вещества — жидкости, газовая фаза отсутствует, поэтому изменение давления на равновесие практически не влияет. Прямая реакция экзотермическая.

• А) увеличение давления — в системе только жидкие фазы, давление почти не влияет: 3.
• Б) нагревание — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть обратной: 2.
• В) добавление воды — вода является продуктом, её избыток смещает равновесие в обратную сторону: 2.
• Г) добавление метанола — метанол является реагентом, его избыток смещает равновесие в прямую сторону: 1.

21. \(\mathrm{CO_3^{2-}(р-р) + H_2O(ж) \rightleftarrows HCO_3^-(р-р) + OH^-(р-р) - Q}\)

Реакция идёт в растворе, газов нет, давление не влияет. Прямая реакция эндотермическая (гидролиз по аниону идёт с поглощением теплоты).

• А) нагревание — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть прямой: 1.
• Б) увеличение давления — все частицы находятся в растворе, давление практически не влияет: 3.
• В) добавление щёлочи — вносит \( \mathrm{OH^-} \), который является продуктом; избыток продукта смещает равновесие в обратную сторону: 2.
• Г) добавление кислоты — ионы \( \mathrm{H^+} \) связывают \( \mathrm{OH^-} \) (продукт), концентрация продукта уменьшается, равновесие смещается в прямую сторону: 1.

Задание 22. \(\mathrm{CaO(тв.) + CO_2(г) \rightleftarrows CaCO_3(тв.) + Q}\)

Прямая реакция экзотермическая; газов слева 1 моль, справа 0.

• А) увеличение давления — смещает в сторону меньшего числа молей газа (\(1 \to 0\)), то есть прямой: 1.
• Б) нагревание — смещает в сторону эндотермической реакции, то есть обратной: 2.
• В) добавление углекислого газа — реагент, избыток смещает равновесие в прямую сторону: 1.
• Г) добавление аргона при постоянном объёме — инертный газ не меняет парциальные давления участников, равновесие не смещается: 3.

Задание 23. \(\mathrm{2BaO_2(тв.) \rightleftarrows 2BaO(тв.) + O_2(г) - Q}\)

Прямая реакция эндотермическая; газов слева 0, справа 1 моль.

• А) увеличение давления — смещает в сторону меньшего числа молей газа (\(1 \to 0\)), то есть обратной: 2.
• Б) добавление кислорода — продукт, избыток смещает равновесие в обратную сторону: 2.
• В) нагревание — смещает в сторону эндотермической (прямой) реакции: 1.
• Г) добавление гелия при постоянном объёме — парциальное давление кислорода не меняется, смещения нет: 3.

Задание 24 на фото обрезано: видна только строка условия, без реакции и вариантов. Пришли полный кадр — разберу так же.