1. Распределите вещества по классам неорганических соединений и назовите их:
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Основные классы неорганических соединений Вариант 1
Распределите вещества по классам неорганических соединений и назовите их: \(HNO_3\); \(CrO_3\); \(CaCO_3\); \(Cu(OH)_2\); \(NaOH\); \(Ba_3(PO_4)_2\); \(HClO_4\); \(SnO_2\);
Даны оксиды: \(N_2O_5\); \(Mn_2O_7\); \(CO_2\); \(CuO\); \(Al_2O_3\); \(B_2O_3\); \(Cl_2O\); \(SO_3\); а) Определите степени окисления элементов в этих оксидах.
Назовите следующие соли: \(Al_2(SO_4)_3\); \(FeCl_2\); \(Ca(NO_3)_2\); \((CuOH)_2CO_3\); \(KHSO_3\)
Составьте формулы следующих солей: а) Карбонат калия; б) Йодид алюминия; в) Силикат кальция; г) Фосфат магния.
Закончите уравнения следующих реакций: а) \(N_2O_5 + CuO = ...\); б) \(H_2CO_3 + Ca(OH)_2 = ...\); в) \(Na_2O + H_2SO_3 = ...\); г) \(NaOH + CuSO_4 = ...\);
Для последнего напишите полное и сокращённое ионные уравнения.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: \(S \to SO_2 \to H_2SO_3 \to CuSO_3 \to Cu(OH)_2 \to CuSO_4\)
Коротко: в №1 \(HNO_3\) и \(HClO_4\) — кислоты; \(CrO_3\) и \(SnO_2\) — оксиды; \(Cu(OH)_2\) и \(NaOH\) — основания; \(CaCO_3\) и \(Ba_3(PO_4)_2\) — соли. В №2 у кислорода \(-2\), у остальных элементов: N \(+5\), Mn \(+7\), C \(+4\), Cu \(+2\), Al \(+3\), B \(+3\), Cl \(+1\), S \(+6\).
1. Классы веществ и названия
| Вещество | Класс | Название |
|---|---|---|
| \(HNO_3\) | кислота | азотная кислота |
| \(CrO_3\) | оксид, кислотный | оксид хрома(VI) |
| \(CaCO_3\) | соль | карбонат кальция |
| \(Cu(OH)_2\) | основание, нерастворимое | гидроксид меди(II) |
| \(NaOH\) | основание, щёлочь | гидроксид натрия |
| \(Ba_3(PO_4)_2\) | соль | фосфат бария |
| \(HClO_4\) | кислота | хлорная кислота |
| \(SnO_2\) | оксид, амфотерный | оксид олова(IV) |
Принцип: кислоты содержат \(H\) и кислотный остаток, основания — металл и \(OH\), соли — металл и кислотный остаток, оксиды — два элемента, один из которых кислород.
2. Степени окисления в оксидах
Во всех оксидах у кислорода степень окисления \(-2\), а сумма степеней окисления равна нулю.
| Оксид | Степени окисления |
|---|---|
| \(N_2O_5\) | \(N^{+5}\), \(O^{-2}\) |
| \(Mn_2O_7\) | \(Mn^{+7}\), \(O^{-2}\) |
| \(CO_2\) | \(C^{+4}\), \(O^{-2}\) |
| \(CuO\) | \(Cu^{+2}\), \(O^{-2}\) |
| \(Al_2O_3\) | \(Al^{+3}\), \(O^{-2}\) |
| \(B_2O_3\) | \(B^{+3}\), \(O^{-2}\) |
| \(Cl_2O\) | \(Cl^{+1}\), \(O^{-2}\) |
| \(SO_3\) | \(S^{+6}\), \(O^{-2}\) |
Например, для \(N_2O_5\): \(2x+5(-2)=0\), откуда \(x=+5\).
3. Названия солей
- \(Al_2(SO_4)_3\) — сульфат алюминия;
- \(FeCl_2\) — хлорид железа(II);
- \(Ca(NO_3)_2\) — нитрат кальция;
- \((CuOH)_2CO_3\) — гидроксокарбонат меди(II), или основной карбонат меди(II);
- \(KHSO_3\) — гидросульфит калия, или кислый сульфит калия.
4. Формулы солей
а) карбонат калия — \(K_2CO_3\);
б) йодид алюминия — \(AlI_3\);
в) силикат кальция — \(CaSiO_3\);
г) фосфат магния — \(Mg_3(PO_4)_2\).
Проверка зарядов: например, \(K^+\) и \(CO_3^{2-}\) дают \(K_2CO_3}\); \(Al^{3+}\) и \(I^-\) дают \(AlI_3\).
5. Уравнения реакций
а) \(N_2O_5 + CuO \to Cu(NO_3)_2\);
б) \(H_2CO_3 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3\downarrow + 2H_2O\);
в) \(Na_2O + H_2SO_3 \to Na_2SO_3 + H_2O\);
г) \(2NaOH + CuSO_4 \to Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\).
6. Ионные уравнения для последней реакции
Полное ионное:
\[ 2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \to Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-} \]
Сокращённое:
\[ Cu^{2+} + 2OH^- \to Cu(OH)_2\downarrow \]
Ионы \(Na^+\) и \(SO_4^{2-}\) — ионы-наблюдатели, поэтому в сокращённом уравнении их нет.
7. Цепочка превращений
\[ S + O_2 \to SO_2 \]
\[ SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3 \]
\[ H_2SO_3 + CuO \to CuSO_3 + H_2O \]
\[ CuSO_3 + 2NaOH \to Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_3 \]
\[ Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \to CuSO_4 + 2H_2O \]
Проверка: в уравнениях №5 и №7 атомы каждого элемента уравнены; в сокращённом ионном уравнении заряд слева \(+2-2=0\).
