Реши самостоятельную
Сверь числа и знаки с фото.
Проверочная работа по теме «ПСХЭ Д.И. Менделеева. Химическая формула. Расчёты по химической формуле» Вариант 2
2 балла. Даны химические элементы:
Ag 2. Ca 3. Cu 4. N А) Выберите два элемента, которые в Периодической системе химических элементов расположены в одном большом периоде. б) Выберите два элемента, которые в Периодической системе химических элементов расположены в главных подгруппах.
1 балл. Запись \(5\mathrm{H}\) означает:
пять молекул водорода
пять атомов водорода
две молекулы водорода
десять атомов водорода
1 балл. Молекула уксусной кислоты состоит из двух атомов углерода, четырёх атомов водорода и двух атомов кислорода. Молекулярная формула уксусной кислоты
\( \mathrm{C_2H_2O} \)
\( \mathrm{CH_4O} \)
\( \mathrm{C_2H_4O_2} \)
\( \mathrm{C_2H_6O} \)
2 балла. Выберите два утверждения, в которых о меди говорится как о простом веществе
Медь входит в состав малахита.
Медь обладает высокой электропроводностью.
Массовая доля меди в оксиде меди(II) составляет примерно 80 %.
Медь не реагирует с разбавленной соляной кислотой.
Относительная атомная масса меди равна 63,5
2 балла. Установите соответствие между химическими символами и информацией, которую они несут: ХИМИЧЕСКИЕ СИМВОЛЫ
\( \mathrm{NH_3} \)
\(4\mathrm{Fe}\)
\(2\mathrm{O_3}\) ИНФОРМАЦИЯ А. простое вещество Б. свободные атомы В. сложное вещество
2 балла. Выберите два верных утверждения. Как и вода \( \mathrm{H_2O} \), пероксид водорода \( \mathrm{H_2O_2} \)
состоит из атомов водорода и кислорода
имеет такую же относительную молекулярную массу
относится к простым веществам
содержит одинаковую массовую долю водорода
относится к сложным веществам
2 балла. Решите задачу. Раствор перманганата калия \( \mathrm{KMnO_4} \) (марганцовка) — хорошее антисептическое средство для обработки поверхностных ран. Определите массовую долю калия в нём (%).
Ниже — краткие ответы, затем разбор принципов.
| Задание | Ответ |
|---|---|
| 1а | \(\mathrm{Ca}\) и \(\mathrm{Cu}\) — варианты 2 и 3 |
| 1б | \(\mathrm{Ca}\) и \(\mathrm{N}\) — варианты 2 и 4 |
| 2 | 2 — пять атомов водорода |
| 3 | 3 — \(\mathrm{C_2H_4O_2}\) |
| 4 | 2, 4 |
| 5 | 1В, 2Б, 3А |
| 6 | 1, 5 |
| 7 | \(\approx 24{,}7\%\) |
1. Периоды и подгруппы
Номера периодов элементов:
- \(\mathrm{N}\) — 2-й период, малый;
- \(\mathrm{Ca}\) — 4-й период, большой;
- \(\mathrm{Cu}\) — 4-й период, большой;
- \(\mathrm{Ag}\) — 5-й период, большой.
Значит, в одном большом периоде находятся \(\mathrm{Ca}\) и \(\mathrm{Cu}\).
Главные подгруппы — это A-группы. \(\mathrm{Ca}\) стоит в IIA-группе, \(\mathrm{N}\) — в VA-группе. А \(\mathrm{Cu}\) и \(\mathrm{Ag}\) находятся в побочной IB-группе.
Ответ: а) Ca и Cu; б) Ca и N.
2. Что означает запись \(5\mathrm{H}\)
Коэффициент перед символом показывает число частиц. \(\mathrm{H}\) — символ одного атома водорода, поэтому:
\[ 5\mathrm{H} = \text{пять атомов водорода}. \]
Если бы речь шла о пяти молекулах водорода, записали бы \(5\mathrm{H_2}\).
Ответ: 2.
3. Формула уксусной кислоты
В молекуле:
- 2 атома углерода — \(\mathrm{C_2}\);
- 4 атома водорода — \(\mathrm{H_4}\);
- 2 атома кислорода — \(\mathrm{O_2}\).
Получаем:
\[ \mathrm{C_2H_4O_2}. \]
Ответ: 3.
4. Медь как простое вещество
Простое вещество — это конкретное вещество, в данном случае металлическая медь.
- 1 — медь входит в состав сложного вещества, это характеристика химического элемента;
- 2 — электропроводность металла, характеристика простого вещества;
- 3 — речь о доле элемента в оксиде;
- 4 — медь как металл не реагирует с разбавленной соляной кислотой;
- 5 — относительная атомная масса характеризует атом, а не простое вещество.
Ответ: 2, 4.
5. Соответствие
- \(\mathrm{NH_3}\) — молекула сложного вещества, аммиака: 1В.
- \(4\mathrm{Fe}\) — четыре свободных атома железа: 2Б.
- \(2\mathrm{O_3}\) — две молекулы озона, простого вещества: 3А.
Ответ: 1В, 2Б, 3А.
6. Сравнение \(\mathrm{H_2O}\) и \(\mathrm{H_2O_2}\)
Верные утверждения:
- 1 — оба вещества состоят из атомов водорода и кислорода;
- 5 — оба являются сложными веществами.
Почему остальные неверны:
\[ M_r(\mathrm{H_2O})=18,\qquad M_r(\mathrm{H_2O_2})=34. \]
Массовая доля водорода:
\[ w(\mathrm{H})=\frac{2}{18}\approx 11{,}1\%, \]
\[ w(\mathrm{H})=\frac{2}{34}\approx 5{,}9\%. \]
Она неодинакова.
Ответ: 1, 5.
7. Массовая доля калия в \(\mathrm{KMnO_4}\)
Считаем относительную молекулярную массу:
\[ M_r(\mathrm{KMnO_4})=39+55+4\cdot 16=158. \]
Массовая доля калия:
\[ w(\mathrm{K})=\frac{39}{158}\cdot 100\%\approx 24{,}7\%. \]
Ответ: примерно \(24{,}7\%\), или около \(25\%\).
Обсуждение
2 сообщенияНа фото — другой вариант, поэтому прежняя таблица к нему не подходит. Вот решения по этому листу.
| № | Ответ |
|---|---|
| 1А | По тексту «в одном малом периоде» пары нет: \(\mathrm{O}\) — 2-й малый период, а \(\mathrm{Zn}, \mathrm{Sc}, \mathrm{Fe}\) — 4-й большой. Скорее всего, в условии опечатка. Если имелся в виду большой период, подойдут \(\mathrm{Zn}\) и \(\mathrm{Sc}\) (а также \(\mathrm{Fe}\)). |
| 1Б | \(\mathrm{Zn}\) и \(\mathrm{Sc}\); они в побочных подгруппах. \(\mathrm{Fe}\) тоже в побочной подгруппе, поэтому подходят любые два из \(\mathrm{Zn}, \mathrm{Sc}, \mathrm{Fe}\). |
| 2 | 3 |
| 3 | \(\mathrm{C_6H_{12}O_6}\) |
| 4 | 2, 4 |
| 5 | 1А, 2В, 3Б |
| 6 | 2, 3 |
| 7 | \(\approx 45{,}1\%\) |
Пояснения
1.
\(\mathrm{O}\) находится во 2-м периоде, он малый. \(\mathrm{Zn}\), \(\mathrm{Sc}\), \(\mathrm{Fe}\) — элементы 4-го большого периода. Поэтому буквально «два элемента в одном малом периоде» выбрать нельзя — в задании, вероятно, опечатка.
2. Запись \(3\mathrm{N}\) означает три отдельных атома азота. Три молекулы азота записали бы как \(3\mathrm{N_2}\).
3. В молекуле глюкозы 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода, поэтому формула:
\[ \mathrm{C_6H_{12}O_6}. \]
4. Как об элементе кислород упоминается там, где речь идёт о его атомах или вхождении в состав веществ:
- 2 — в молекуле воды есть атом кислорода;
- 4 — кислород входит в состав оксидов.
Остальные утверждения описывают простое вещество кислород \(\mathrm{O_2}\): цвет, запах, объёмную долю в воздухе, температуру кипения.
5.
\(\mathrm{H_2S}\) — сложное вещество, \(\mathrm{O_2}\) — простое вещество, \(5\mathrm{F}\) — пять свободных атомов фтора.
Значит: 1А, 2В, 3Б.
6.
\(\mathrm{N_2}\) — простое вещество, \(\mathrm{NO}\) — сложное. Их относительные молекулярные массы:
\[ M_r(\mathrm{N_2})=28,\qquad M_r(\mathrm{NO})=30. \]
Поэтому у \(\mathrm{N_2}\) масса меньше. Массовая доля азота в \(\mathrm{N_2}\) равна \(100\%\), а в \(\mathrm{NO}\) — примерно \(46{,}7\%\), то есть у \(\mathrm{N_2}\) она больше. Верные утверждения: 2 и 3.
7.
Для \(\mathrm{NaClO_3}\):
\[ M_r=23+35{,}5+3\cdot 16=106{,}5. \]
Массовая доля кислорода:
\[ w(\mathrm{O})=\frac{3\cdot 16}{106{,}5}\cdot 100\%\approx 45{,}1\%. \]
Ответ: примерно \(45{,}1\%\), или около \(45\%\).
