Б)
Сверь числа и знаки с фото.
Б) При взаимодействии оксида калия с водой образовалось 112 г гидроксида калия. Определите массы исходных веществ.
Краткий ответ: прореагировало 94 г \( \mathrm{K_2O} \) и 18 г \( \mathrm{H_2O} \).
Решение
Запишем уравнение реакции: \[ \mathrm{K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH} \]
Найдём количество вещества гидроксида калия: \[ M(\mathrm{KOH})=39+16+1=56\ \text{г/моль} \] \[ n(\mathrm{KOH})=\frac{m}{M}=\frac{112}{56}=2\ \text{моль} \]
По коэффициентам уравнения видно: \[ n(\mathrm{K_2O}):n(\mathrm{H_2O}):n(\mathrm{KOH})=1:1:2 \] Значит, в реакцию вступило по \(1\) моль оксида калия и воды: \[ n(\mathrm{K_2O})=1\ \text{моль},\qquad n(\mathrm{H_2O})=1\ \text{моль} \]
Находим массы исходных веществ: \[ M(\mathrm{K_2O})=2\cdot39+16=94\ \text{г/моль} \] \[ m(\mathrm{K_2O})=1\cdot94=94\ \text{г} \] \[ M(\mathrm{H_2O})=2\cdot1+16=18\ \text{г/моль} \] \[ m(\mathrm{H_2O})=1\cdot18=18\ \text{г} \]
Проверка: \(94+18=112\) г — столько же, сколько образовалось гидроксида калия. Это соответствует закону сохранения массы.
Принцип: сначала по известной массе одного вещества находят его количество вещества, затем по коэффициентам уравнения переходят к количествам других веществ и находят их массы.
Обсуждение
8 сообщенийВ)
Краткий ответ: прореагировало 14 г \( \mathrm{CO} \) и 8 г \( \mathrm{O_2} \).
Решение
Запишем уравнение реакции (оксид углерода (II) — это \( \mathrm{CO} \)): \[ 2\mathrm{CO} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{CO_2} \]
Найдём количество вещества образовавшегося оксида углерода (IV): \[ M(\mathrm{CO_2})=12+2\cdot16=44\ \text{г/моль} \] \[ n(\mathrm{CO_2})=\frac{m}{M}=\frac{22}{44}=0{,}5\ \text{моль} \]
По коэффициентам уравнения: \[ n(\mathrm{CO}):n(\mathrm{O_2}):n(\mathrm{CO_2})=2:1:2 \] Значит: \[ n(\mathrm{CO})=0{,}5\ \text{моль},\qquad n(\mathrm{O_2})=\frac{0{,}5}{2}=0{,}25\ \text{моль} \]
Находим массы исходных веществ: \[ M(\mathrm{CO})=12+16=28\ \text{г/моль} \] \[ m(\mathrm{CO})=0{,}5\cdot28=14\ \text{г} \] \[ M(\mathrm{O_2})=2\cdot16=32\ \text{г/моль} \] \[ m(\mathrm{O_2})=0{,}25\cdot32=8\ \text{г} \]
Проверка: \(14+8=22\) г — совпадает с массой полученного \( \mathrm{CO_2} \), закон сохранения массы выполняется.
Обрати внимание: здесь, в отличие от пункта Б, коэффициенты перед \( \mathrm{CO} \) и \( \mathrm{CO_2} \) одинаковые, а кислорода нужно вдвое меньше по количеству вещества — именно это и даёт \(0{,}25\) моль \( \mathrm{O_2} \).
Короче
Коротко по обоим пунктам:
Б) \( \mathrm{K_2O + H_2O \to 2KOH} \) \(n(\mathrm{KOH}) = \frac{112}{56} = 2\) моль → \(n(\mathrm{K_2O}) = 1\) моль, \(n(\mathrm{H_2O}) = 1\) моль. \[ m(\mathrm{K_2O}) = 94\ \text{г},\qquad m(\mathrm{H_2O}) = 18\ \text{г} \]
В) \( 2\mathrm{CO} + \mathrm{O_2} \to 2\mathrm{CO_2} \) \(n(\mathrm{CO_2}) = \frac{22}{44} = 0{,}5\) моль → \(n(\mathrm{CO}) = 0{,}5\) моль, \(n(\mathrm{O_2}) = 0{,}25\) моль. \[ m(\mathrm{CO}) = 14\ \text{г},\qquad m(\mathrm{O_2}) = 8\ \text{г} \]
Ответы: Б — 94 г и 18 г; В — 14 г и 8 г.
В)
На слайде — задание В), а образец записи взят из предыдущего пункта (\(n=\frac{m}{M}\)). Оформляй по такому же образцу:
Уравнение: \[ 2\mathrm{CO} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{CO_2} \]
1) Количество вещества \( \mathrm{CO_2} \): \[ n(\mathrm{CO_2})=\frac{m}{M}=\frac{22\ \text{г}}{44\ \text{г/моль}}=0{,}5\ \text{моль} \]
2) По уравнению: \[ n(\mathrm{CO})=n(\mathrm{CO_2})=0{,}5\ \text{моль} \] \[ n(\mathrm{O_2})=\frac{n(\mathrm{CO_2})}{2}=0{,}25\ \text{моль} \]
3) Массы исходных веществ: \[ m(\mathrm{CO})=n\cdot M=0{,}5\cdot 28=14\ \text{г} \] \[ m(\mathrm{O_2})=0{,}25\cdot 32=8\ \text{г} \]
Ответ: \(m(\mathrm{CO})=14\) г, \(m(\mathrm{O_2})=8\) г.
Проверка: \(14+8=22\) г — совпадает с массой \( \mathrm{CO_2} \).
Короче
В) Коротко:
\[ 2\mathrm{CO} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{CO_2} \]
\[ n(\mathrm{CO_2})=\frac{22}{44}=0{,}5\ \text{моль} \]
\[ n(\mathrm{CO})=0{,}5\ \text{моль} \Rightarrow m(\mathrm{CO})=0{,}5\cdot28=14\ \text{г} \]
\[ n(\mathrm{O_2})=0{,}25\ \text{моль} \Rightarrow m(\mathrm{O_2})=0{,}25\cdot32=8\ \text{г} \]
Ответ: 14 г \( \mathrm{CO} \) и 8 г \( \mathrm{O_2} \).
