сделай краткий конспект по ковалентной химической связи по учебнику габриель
Ковалентная связь — связь между атомами неметаллов за счёт общих электронных пар, образующихся при перекрывании электронных орбиталей.
Основное:
- Обменный механизм — каждый атом даёт по одному неспаренному электрону: \(H_2\), \(Cl_2\), \(HCl\).
- Донорно-акцепторный механизм — один атом даёт пару электронов, другой предоставляет свободную орбиталь: \(NH_4^+\), \(H_3O^+\).
- Неполярная связь — электроотрицательность атомов одинакова: \(H_2\), \(O_2\), \(N_2\).
- Полярная связь — электроотрицательность разная, общая пара смещена к более электроотрицательному атому: \(HCl\), \(H_2O\), \(NH_3\). Крайний случай полярной связи — ионная.
- \(\sigma\)-связь — перекрывание вдоль линии связи, более прочная.
- \(\pi\)-связь — боковое перекрывание, менее прочная; есть в двойных и тройных связях.
Свойства ковалентной связи: направленность, насыщаемость, длина, энергия, кратность. Чем короче связь, тем она обычно прочнее.
Обсуждение
4 сообщенияДай такой же конспект по металлической химичкской связи
Металлическая связь — связь между положительно заряженными ионами металлов и обобществлёнными (свободными) электронами, которые перемещаются по всему кристаллу («электронный газ»).
Основное:
- Возникает в металлах и сплавах: \(Me^0 - ne^- \rightarrow Me^{n+}\), а отданные электроны становятся общими для всего кристалла.
- Ненаправленная и ненасыщаемая — электроны не закреплены за конкретными парами ионов.
- Число обобществлённых электронов и радиус ионов определяют прочность связи: чем их больше и чем меньше радиус, тем прочнее связь и выше температура плавления (сравни: \(Na\) — 98 °C, \(W\) — 3410 °C).
Обусловливает свойства металлов:
- электро- и теплопроводность — за счёт движения свободных электронов;
- пластичность — слои ионов сдвигаются, связь не разрушается;
- металлический блеск — электроны отражают свет.
Отличие от ковалентной: ковалентная связь направлена и образуется общей парой конкретных атомов, а металлическая — ненаправленная связь ионов с общим «облаком» электронов.
сократи чуть чуть
Металлическая связь — связь между положительными ионами металлов и общими свободными электронами («электронный газ»), перемещающимися по всему кристаллу.
Основное:
- Образуется в металлах и сплавах: \(Me^0 - ne^- \rightarrow Me^{n+}\).
- Ненаправленная и ненасыщаемая: электроны не закреплены за конкретными ионами.
- Чем больше общих электронов и меньше радиус ионов, тем прочнее связь и выше \(t_{\text{пл}}\) (сравни: \(Na\) — 98 °C, \(W\) — 3410 °C).
Объясняет свойства металлов:
- электро- и теплопроводность — движение свободных электронов;
- пластичность — слои ионов сдвигаются без разрыва связи;
- металлический блеск — отражение света электронами.
Отличие от ковалентной: ковалентная связь направлена и связывает конкретные атомы общей парой электронов.
