Расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции 1) Fe + Cl2 → FeCl3; 2) CuOH → Cu2O + H2O; 3) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O; 4) KClO4 → KCl + O2; 5) Al + H2SO4 →…
Расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции 1) Fe + Cl2 → FeCl3; 2) CuOH → Cu2O + H2O; 3) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O; 4) KClO4 → KCl + O2; 5) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2; 6) CuO + HCl → CuCl2 + H2O; 7) Ca + O2 → CaO; 8) Mg(OH)2 + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O; 9) KOH + H3PO4 → K2HPO4 + H2O; 10) Li + N2 → Li3N; 11) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O; 12) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O; 13) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2; 14) Cl2 + O2 → Cl2O7; 15) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu; 16) Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O; 17) P2O5 + H2O → H3PO4; 18) SO2 + KOH → K2SO3 + H2O; 19) Al2(SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4; 20) KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3; 21) H2S + NaOH → Na2S + H2O; 22) Br2 + O2 → Br2O5; 23) Na2O + CO2 → Na2CO3; 24) FeCl2 + KOH → Fe(OH)2 + KCl; 25) H2S + O2 → SO2 + H2O; 26) N2O5 + H2O → HNO3; 27) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O; 28) HgO → Hg + O2; 29) Ba(OH)2 + H3PO4 → Ba3(PO4)2 + H2O; 30) Ca + P → Ca3P2;
Краткий ответ: все коэффициенты и типы реакций — в таблице.
| № | Уравнение | Тип реакции |
|---|---|---|
| 1 | \(2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\) | соединения |
| 2 | \(2CuOH \rightarrow Cu_2O + H_2O\) | разложения |
| 3 | \(2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\) | обмена |
| 4 | \(KClO_4 \rightarrow KCl + 2O_2\) | разложения |
| 5 | \(2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\) | замещения |
| 6 | \(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O\) | обмена |
| 7 | \(2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO\) | соединения |
| 8 | \(Mg(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2H_2O\) | обмена |
| 9 | \(2KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_2HPO_4 + 2H_2O\) | обмена |
| 10 | \(6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N\) | соединения |
| 11 | \(CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O\) | обмена |
| 12 | \(3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O\) | обмена |
| 13 | \(2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\) | разложения |
| 14 | \(2Cl_2 + 7O_2 \rightarrow 2Cl_2O_7\) | соединения |
| 15 | \(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\) | замещения |
| 16 | \(Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O\) | обмена |
| 17 | \(P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4\) | соединения |
| 18 | \(SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O\) | обмена |
| 19 | \(Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4\) | обмена |
| 20 | \(KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + KNO_3\) | обмена |
| 21 | \(H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O\) | обмена |
| 22 | \(2Br_2 + 5O_2 \rightarrow 2Br_2O_5\) | соединения |
| 23 | \(Na_2O + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3\) | соединения |
| 24 | \(FeCl_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2KCl\) | обмена |
| 25 | \(2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O\) | горение, окислительно-восстановительная |
| 26 | \(N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3\) | соединения |
| 27 | \(Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\) | обмена |
| 28 | \(2HgO \rightarrow 2Hg + O_2\) | разложения |
| 29 | \(3Ba(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 + 6H_2O\) | обмена |
| 30 | \(3Ca + 2P \rightarrow Ca_3P_2\) | соединения |
Как расставлять коэффициенты
- Считай атомы каждого элемента слева и справа.
- Коэффициент перед формулой относится ко всей формуле: например, \(3H_2O\) — это 6 атомов H и 3 атома O.
- Удобно сначала уравнивать металлы и элементы, которые встречаются в одном веществе, а кислород и водород проверять последними.
- В конце обязательно проверь каждый элемент.
Как определять тип реакции
- Соединение: \(A + B \rightarrow AB\) — из нескольких веществ получается одно.
- Разложение: \(AB \rightarrow A + B\) — из одного вещества получается несколько.
- Замещение: \(A + BC \rightarrow AC + B\) — простое вещество заменяет элемент в сложном.
- Обмен: \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) — два сложных вещества обмениваются частями.
Проверка на примере № 19: слева \(Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH\) даёт 2 Al, 3 S, 18 O, 6 Na, 6 H; справа \(2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4\) — те же количества. Значит, коэффициенты расставлены верно.
Для № 25 это горение сероводорода, то есть окислительно-восстановительная реакция; к четырём основным типам она строго не относится.
