расчитайте массу кислорода который будет получен при разложении оксида ртути массой 65,1 грамма

Краткий ответ: при разложении \(65{,}1\) г оксида ртути(II) \(\mathrm{HgO}\) образуется примерно \(4{,}8\) г кислорода.

Обычно в школьных задачах имеют в виду \(\mathrm{HgO}\):

\[ 2\mathrm{HgO}\rightarrow 2\mathrm{Hg}+\mathrm{O_2} \]

1. Находим молярную массу оксида: \[ M(\mathrm{HgO})=201+16=217\ \text{г/моль} \]

2. Находим количество вещества \(\mathrm{HgO}\): \[ n(\mathrm{HgO})=\frac{65{,}1}{217}=0{,}300\ \text{моль} \]

3. По уравнению из \(2\) моль \(\mathrm{HgO}\) получается \(1\) моль \(\mathrm{O_2}\), значит: \[ n(\mathrm{O_2})=\frac{0{,}300}{2}=0{,}150\ \text{моль} \]

4. Находим массу кислорода: \[ m(\mathrm{O_2})=0{,}150\cdot 32=4{,}8\ \text{г} \]

Проверка: из \(434\) г \(\mathrm{HgO}\) получается \(32\) г \(\mathrm{O_2}\), поэтому \[ 65{,}1\cdot\frac{32}{434}=4{,}8\ \text{г}. \]

Ответ: \(m(\mathrm{O_2})\approx4{,}8\) г (при более точных атомных массах — около \(4{,}81\) г).