из пермоганата калия массой 7,9 грамма был получен кислород который прореагировал с магнием какая масса оксида магния будет при этом получена

Краткий ответ: \(2{,}0\) г оксида магния.

Считаю, что речь идёт о перманганате калия \(KMnO_4\).

1. Разложение перманганата калия

При нагревании: \[ 2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \]

Молярная масса: \[ M(KMnO_4)=39+55+4\cdot16=158\ \text{г/моль} \]

Количество вещества: \[ n(KMnO_4)=\frac{7{,}9}{158}=0{,}05\ \text{моль} \]

По уравнению из \(2\) моль \(KMnO_4\) получается \(1\) моль \(O_2\), значит: \[ n(O_2)=\frac{0{,}05}{2}=0{,}025\ \text{моль} \]

2. Горение магния в кислороде

\[ 2Mg+O_2 \rightarrow 2MgO \]

Из \(1\) моль \(O_2\) получается \(2\) моль \(MgO\), поэтому: \[ n(MgO)=2\cdot0{,}025=0{,}05\ \text{моль} \]

Молярная масса оксида магния: \[ M(MgO)=24+16=40\ \text{г/моль} \]

Масса: \[ m(MgO)=0{,}05\cdot40=2\ \text{г} \]

Ответ: образуется \(2\) г оксида магния \(MgO\).

Проверка по массе: кислорода выделилось \(0{,}025\cdot32=0{,}8\) г, магния прореагировало \(0{,}05\cdot24=1{,}2\) г; вместе \(1{,}2+0{,}8=2\) г — сходится.