№4 сделай
Сверь числа и знаки с фото.
- Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора: \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\), \(\mathrm{FeSO_4}\), \(\mathrm{ZnCl_2}\), \(\mathrm{K_2S}\), \(\mathrm{Na_2SiO_3}\), \(\mathrm{NH_4Cl}\), \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\).
Кратко: все соли в №4 гидролизуются по слабому иону. Если гидролиз идёт по катиону, в растворе появляются \( \mathrm{H^+} \) — среда кислая. Если по аниону, появляются \( \mathrm{OH^-} \) — среда щелочная. Записываю I ступень.
- \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} \) — по катиону, среда кислая.
\[ \mathrm{Cu^{2+}+H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+} \]
\[ \mathrm{Cu(NO_3)_2+H_2O \rightleftharpoons CuOHNO_3+HNO_3} \]
- \( \mathrm{FeSO_4} \) — по катиону, среда кислая.
\[ \mathrm{Fe^{2+}+H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+} \]
Молекулярно с основной солью: \[ 2\mathrm{FeSO_4}+2\mathrm{H_2O}\rightleftharpoons (\mathrm{FeOH})_2\mathrm{SO_4}+\mathrm{H_2SO_4} \]
- \( \mathrm{ZnCl_2} \) — по катиону, среда кислая.
\[ \mathrm{Zn^{2+}+H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+} \]
\[ \mathrm{ZnCl_2+H_2O \rightleftharpoons ZnOHCl+HCl} \]
- \( \mathrm{K_2S} \) — по аниону, среда щелочная.
\[ \mathrm{S^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-} \]
\[ \mathrm{K_2S+H_2O \rightleftharpoons KHS+KOH} \]
- \( \mathrm{Na_2SiO_3} \) — по аниону, среда щелочная.
\[ \mathrm{SiO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^-} \]
\[ \mathrm{Na_2SiO_3+H_2O \rightleftharpoons NaHSiO_3+NaOH} \]
- \( \mathrm{NH_4Cl} \) — по катиону, среда кислая.
\[ \mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+} \]
\[ \mathrm{NH_4Cl+H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O+HCl} \]
- \( \mathrm{Al(NO_3)_3} \) — по катиону, среда кислая.
\[ \mathrm{Al^{3+}+H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+} \]
\[ \mathrm{Al(NO_3)_3+H_2O \rightleftharpoons AlOH(NO_3)_2+HNO_3} \]
Как рассуждать в похожем задании: разбей соль на ионы, найди ион слабого электролита — он и взаимодействует с водой. Ионы \( \mathrm{NO_3^-} \), \( \mathrm{SO_4^{2-}} \), \( \mathrm{Cl^-} \), \( \mathrm{K^+} \), \( \mathrm{Na^+} \) здесь сильные и в сокращённом уравнении не пишутся. Проверка: в ионных уравнениях заряды слева и справа сходятся.
Для \( \mathrm{Na_2SiO_3} \) иногда пишут полную форму: \[ \mathrm{Na_2SiO_3+2H_2O \rightleftharpoons H_2SiO_3\downarrow+2NaOH} \] Тип гидролиза и среда при этом те же.
