ответ с объяснением почему так. так как будто человек писал

Question

Расшифровка фото нейросетью:
Часть 1. Тестовые задания

1. Какой газ выделяется при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой?
А) $H_2$ Б) $NO$ В) $NO_2$ Г) $N_2O$

2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции $KMnO_4 + HCl \to KCl + MnCl_2 + Cl_2 + H_2O$ равна:
А) 35 Б) 28 В) 31 Г) 19

3. Среда водного раствора хлорида алюминия ($AlCl_3$) является:
А) Нейтральной Б) Щелочной В) Кислой Г) Слабощелочной

4. Какое вещество образуется при сплавлении оксида алюминия с твердым гидроксидом натрия?
А) $Na[Al(OH)_4]$ Б) $NaAlO_2$ В) $Na_3[Al(OH)_6]$ Г) $Al(OH)_3$

5. Какой металл пассивируется концентрированной серной кислотой на холоду?
А) Медь Б) Железо В) Цинк Г) Серебро

Часть 2. Задачи повышенной сложности

6. Цепочка превращений: Расшифруйте вещества $X$, $X_1$, $X_2$, $X_3$, $X_4$ и напишите уравнения реакций:
$FeS_2 \to (+O_2,\ t^\circ)\ X + X_1 \to (+O_2,\ \text{кат.})\ X_2 \to (+H_2O)\ X_3 \to (+Cu\ \text{конц.})\ X_1 \to (+NaOH\ \text{изб.})\ X_4$

7. Комбинированная задача: Через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия пропустили 6,72 л (н.у.) сернистого газа ($SO_2$). Определите состав и массовые доли солей в образовавшемся растворе.

Answer

Смотри, я бы сдавал так. Сначала коротко: 1 — В, 2 — А, 3 — В, 4 — Б, 5 — Б.
В №6: $X=Fe_2O_3$, $X_1=SO_2$, $X_2=SO_3$, $X_3=H_2SO_4$, $X_4=Na_2SO_3$.
В №7: образуются $Na_2SO_3$ — 0,10 моль, 12,6 г, 5,75 % и $NaHSO_3$ — 0,20 моль, 20,8 г, 9,49 %.

Почему так

1. В — $NO_2$.
Концентрированная азотная кислота — сильный окислитель, медь с ней даёт бурый газ:
$$
Cu+4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2+2NO_2\uparrow+2H_2O
$$
Водород здесь не выделяется.

2. А — 35.
Уравнение:
$$
2KMnO_4+16HCl \to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O
$$
Марганец принимает $5e^-$, хлорид-ион отдаёт электроны. Сумма коэффициентов:
$$
2+16+2+2+5+8=35.
$$

3. В — кислая.
$AlCl_3$ — соль слабого основания и сильной кислоты. Ион $Al^{3+}$ гидролизуется:
$$
Al^{3+}+H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+
$$
Поэтому в растворе появляются ионы $H^+$, среда кислая.

4. Б — $NaAlO_2$.
При сплавлении оксида алюминия с твёрдым NaOH:
$$
Al_2O_3+2NaOH \xrightarrow{t^\circ} 2NaAlO_2+H_2O
$$
В растворе мог бы получиться комплекс $Na[Al(OH)_4]$, но здесь именно сплавление.

5. Б — железо.
Концентрированная серная кислота на холоду пассивирует железо: на поверхности появляется плотная оксидная плёнка, и металл перестаёт реагировать.

Задание 6

При обжиге пирита образуются сразу два продукта:
$$
4FeS_2+11O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2Fe_2O_3+8SO_2
$$
Поэтому $X=Fe_2O_3$, $X_1=SO_2$. Дальше:

$$
2SO_2+O_2 \xrightarrow{V_2O_5,\ t^\circ} 2SO_3
$$
$$
SO_3+H_2O \to H_2SO_4
$$
$$
Cu+2H_2SO_4 \to CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O
$$
$$
SO_2+2NaOH_{\text{изб.}} \to Na_2SO_3+H_2O
$$

То есть $X_1$ после реакции меди с концентрированной серной кислотой снова получается $SO_2$, а с избытком щёлочи даёт среднюю соль $Na_2SO_3$.

Задание 7

$$
m(NaOH)=200\cdot 0{,}08=16\ \text{г}
$$
$$
n(NaOH)=\frac{16}{40}=0{,}4\ \text{моль}
$$
$$
n(SO_2)=\frac{6{,}72}{22{,}4}=0{,}3\ \text{моль}
$$

Отношение $NaOH:SO_2=0{,}4:0{,}3=1{,}33:1$ — между $2:1$ и $1:1$, значит, образуются обе соли:
$$
2NaOH+SO_2\to Na_2SO_3+H_2O
$$
$$
NaOH+SO_2\to NaHSO_3
$$

Пусть $x$ моль $SO_2$ пошло на сульфит, $y$ моль — на гидросульфит:
$$
x+y=0{,}3
$$
$$
2x+y=0{,}4
$$
Отсюда $x=0{,}1$, $y=0{,}2$.

Массы солей:
$$
m(Na_2SO_3)=0{,}1\cdot126=12{,}6\ \text{г}
$$
$$
m(NaHSO_3)=0{,}2\cdot104=20{,}8\ \text{г}
$$

Масса раствора после поглощения газа:
$$
m_{\text{р-ра}}=200+0{,}3\cdot64=219{,}2\ \text{г}
$$
$$
\omega(Na_2SO_3)=\frac{12{,}6}{219{,}2}\cdot100\%\approx5{,}75\%
$$
$$
\omega(NaHSO_3)=\frac{20{,}8}{219{,}2}\cdot100\%\approx9{,}49\%
$$

ответ с объяснением почему так. так как будто человек писал

Почему так

Задание 6

Задание 7

Обсуждение

1. Почему NO₂, а не водород

2. Откуда 35

3. Почему среда кислая

4. Почему NaAlO₂

5. Почему именно железо

6. Цепочка — как рассказ по шагам

7. Задача — по-простому