реши по шаговой почему этот ответ как будто человек сам это писал и это его мнение
Сверь числа и знаки с фото.
Олимпиада по химии — 9 класс (Вариант 2 / Следующая неделя) Часть 1. Тестовые задания
- Какой газ собирают методом вытеснения воздуха, держа пробирку дном вверх? А) Углекислый газ Б) Кислород В) Аммиак Г) Хлороводород
- При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде и аноде соответственно выделяются: А) Na и Cl2 Б) H2 и Cl2 В) H2 и O2 Г) Na и O2
- В каком ряду вещества расположены в порядке усиления кислотных свойств? А) H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 Б) HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3 В) H2SO4, H2SO3, H2S, HCl Г) H2SO4, H2SO3, H2S
- С помощью какого одного реактива можно распознать растворы Na2CO3, BaCl2 и Na2SO4? А) NaOH Б) H2SO4 В) AgNO3 Г) Фенолфталеин
- При разложении нитрата меди (II) при нагревании образуются: А) Cu(NO3)2 и O2 Б) CuO, NO2 и O2 В) Cu, NO и O2 Г) CuO и NO2 Часть 2. Задачи повышенной сложности
- Окислительно-восстановительная реакция: Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
- Задача на кристаллогидраты и растворы: Рассчитайте массу медного купороса (CuSO4 · 5H2O) и массу воды, которые необходимо взять для приготовления 400 г 8%-ного раствора сульфата меди (II).
Часть 1
- В) аммиак
- Б) \( \mathrm{H_2} \) и \( \mathrm{Cl_2} \)
- А) \( \mathrm{H_2SiO_3 < H_3PO_4 < H_2SO_4 < HClO_4} \)
- Б) \( \mathrm{H_2SO_4} \)
- Б) \( \mathrm{CuO,\ NO_2,\ O_2} \)
Часть 2 6. \[ \mathrm{K_2Cr_2O_7 + 3Na_2SO_3 + 4H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3Na_2SO_4 + K_2SO_4 + 4H_2O} \] Окислитель — \( \mathrm{K_2Cr_2O_7} \) (\( \mathrm{Cr}^{+6} \)), восстановитель — \( \mathrm{Na_2SO_3} \) (\( \mathrm{S}^{+4} \)).
- \( m(\mathrm{CuSO_4}) = 400 \cdot 0{,}08 = 32 \) г. \( m(\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}) = 32 \cdot \frac{250}{160} = 50 \) г. \( m(\mathrm{H_2O}) = 400 - 50 = 350 \) г. Ответ: 50 г медного купороса и 350 г воды.
Обсуждение
2 сообщенияПочему такие ответы
Ниже — короткое обоснование каждого ответа.
Аммиак — \(M = 17 < 29\), он легче воздуха и поднимается в пробирку, которую держат дном вверх. Кислород и углекислый газ тяжелее воздуха, хлороводород тоже (\(M = 36{,}5\)).
При электролизе раствора \( \mathrm{NaCl} \) на катоде восстанавливается вода: \(2\mathrm{H_2O} + 2e \rightarrow \mathrm{H_2} + 2\mathrm{OH^-}\), на аноде окисляется хлорид: \(2\mathrm{Cl^-} - 2e \rightarrow \mathrm{Cl_2}\). Ион \( \mathrm{Na^+} \) в водном растворе не восстанавливается.
Кислотные свойства растут с усилением элемента-неметалла в периоде: \( \mathrm{H_2SiO_3} \) (слабая) \(< \mathrm{H_3PO_4} < \mathrm{H_2SO_4} < \mathrm{HClO_4} \) (самая сильная из кислородных кислот).
Один реактив — \( \mathrm{H_2SO_4} \): с \( \mathrm{Na_2CO_3} \) выделяется газ \( \mathrm{CO_2} \), с \( \mathrm{BaCl_2} \) выпадает белый осадок \( \mathrm{BaSO_4} \), с \( \mathrm{Na_2SO_4} \) видимых изменений нет — три разных признака.
Нитрат меди(II) разлагается по уравнению \(2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \rightarrow 2\mathrm{CuO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}\), поэтому продукты — \( \mathrm{CuO,\ NO_2,\ O_2} \).
Полуреакции: \[ \mathrm{Cr_2O_7^{2-}} + 14\mathrm{H^+} + 6e \rightarrow 2\mathrm{Cr^{3+}} + 7\mathrm{H_2O} \quad (\times 1) \] \[ \mathrm{SO_3^{2-}} + \mathrm{H_2O} - 2e \rightarrow \mathrm{SO_4^{2-}} + 2\mathrm{H^+} \quad (\times 3) \] Отсюда коэффициенты: 1 перед дихроматом и 3 перед сульфитом, далее подбираются \( \mathrm{H_2SO_4} \) (4) и вода (4).
Чистого \( \mathrm{CuSO_4} \): \(400 \cdot 0{,}08 = 32\) г. В купоросе массовая доля \( \mathrm{CuSO_4} \) равна \( \frac{160}{250} = 0{,}64 \), значит \( m(\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}) = \frac{32}{0{,}64} = 50 \) г, а воды \( 400 - 50 = 350 \) г.
