Расположите химические элементы — 1) магний 2) кремний 3) алюминий в порядке увеличения их атомного радиуса.

Краткий ответ: 231

Почему так:

1. Магний (Mg), алюминий (Al) и кремний (Si) находятся в одном и том же периоде — третьем.
2. В пределах периода заряд ядра слева направо увеличивается, поэтому электроны сильнее притягиваются к ядру, и атомный радиус уменьшается.
3. Порядок в периоде слева направо: Mg → Al → Si. Значит, самый большой радиус у магния, самый маленький — у кремния.
4. Нам нужно расположить элементы в порядке увеличения радиуса (от меньшего к большему): Si → Al → Mg.
5. Номера этих элементов: 2 (кремний), 3 (алюминий), 1 (магний).

Проверка: если читать справа налево, радиус растёт, то есть \(r(\text{Si}) < r(\text{Al}) < r(\text{Mg})\). Это соответствует ответу 2, 3, 1.