BaCl2+K2So4 закончи реакцию и разложи на ионнны
Краткий ответ:
\[ \mathrm{BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KCl} \]
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \]
Как это получить:
- При обмене ионами образуются \(\mathrm{BaSO_4}\) и \(\mathrm{KCl}\).
- По таблице растворимости \(\mathrm{BaSO_4}\) нерастворим, поэтому ставим стрелку вниз — осадок. \(\mathrm{KCl}\) растворим.
- Уравниваем молекулярное уравнение: перед \(\mathrm{KCl}\) нужен коэффициент 2.
- Сильные электролиты записываем в виде ионов. \(\mathrm{BaSO_4}\) — нерастворимое вещество, его на ионы не разлагаем.
- Ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) есть с обеих сторон, поэтому они сокращаются. Остаётся:
\[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \]
Проверка: заряды слева \(2+ + 2- = 0\), справа осадок нейтрален. Атомы и заряды уравнены.
Обсуждение
4 сообщенияЗакончи последнее уравнение и разложи на тонны
Краткий ответ для последнего уравнения:
\[ \mathrm{CuBr_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaBr} \]
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{Cu^{2+} + 2Br^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Br^-} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow} \]
Как это получить (по шагам):
- Обмен ионами: \(\mathrm{Cu^{2+}}\) соединяется с \(\mathrm{OH^-}\), а \(\mathrm{Na^+}\) — с \(\mathrm{Br^-}\).
- По таблице растворимости \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) нерастворим — это осадок (голубой), ставим стрелку вниз. \(\mathrm{NaBr}\) растворим, на ионы разлагается.
- Уравниваем: для двух \(\mathrm{OH^-}\) нужен коэффициент 2 перед \(\mathrm{NaOH}\), значит, и перед \(\mathrm{NaBr}\) ставим 2.
- Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Br^-}\) не изменились, поэтому сокращаем их — получаем короткое ионное уравнение.
Проверка зарядов: слева \(2+\) и \(2-\) (в сумме \(0\)), справа осадок нейтрален. Всё сходится.
Кстати, в твоих предыдущих строчках (\(\mathrm{AgNO_3 + K_3PO_4}\)) всё записано верно: коэффициенты расставлены, осадок \(\mathrm{Ag_3PO_4}\) отмечен, ионы-«зрители» сокращены правильно.
K2CO3+CaCl2 закончи и разложи на ионны
K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{2K^+ + CO_3^{2-} + Ca^{2+} + 2Cl^- \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow} \]
Почему так:
- Ионы обмениваются: \(\mathrm{Ca^{2+}}\) соединяется с \(\mathrm{CO_3^{2-}}\), а \(\mathrm{K^+}\) — с \(\mathrm{Cl^-}\).
- \(\mathrm{CaCO_3}\) нерастворим, поэтому это осадок — пишем \(\downarrow\) и не раскладываем его на ионы.
- \(\mathrm{KCl}\) растворим, но ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) есть и слева, и справа, поэтому они сокращаются.
- Перед \(\mathrm{KCl}\) ставим коэффициент \(2\), чтобы уравнять калий и хлор.
Проверка зарядов: слева \(2+\) и \(2-\), в сумме \(0\); справа осадок нейтрален. Уравнение составлено верно.
