4,5,6

Question

4,5,6

Расшифровка фото нейросетью:
4. Составьте уравнения химических реакций по описанию:
а) при взаимодействии оксида железа(III) $Fe_2O_3$ с водородом образуется железо и вода;
б) хлор $Cl_2$ взаимодействует с алюминием с образованием хлорида алюминия $AlCl_3$;
в) реакция между натрием и азотом $N_2$ приводит к образованию нитрида натрия $Na_3N$.

5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций:
а) $Al + S \rightarrow Al_2S_3$
б) $K + H_2O \rightarrow KOH + H_2\uparrow$
в) $AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2$
г) $Al_2(SO_4)_3 + KOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + K_2SO_4$

6. Устройте соревнование в классе. Участники должны как можно быстрее расставить коэффициенты в схеме реакции
$$Al_2(SO_4)_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + Al(OH)_3\downarrow$$
и перечислить информацию, которую несёт данное химическое уравнение.
Выберите жюри, которое оценит соревнование.

Answer

Кратко:

4. а) $Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$;
б) $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$;
в) $6Na + N_2 \rightarrow 2Na_3N$.

5. а) $2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$;
б) $2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow$;
в) $2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2$;
г) $Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4$.

6. $Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2Al(OH)_3\downarrow$.

Главное правило. Коэффициент ставится перед формулой и относится ко всей формуле. Индекс внутри формулы — часть вещества, его менять нельзя. Например, $2H_2O$ — это две молекулы воды: всего 4 атома H и 2 атома O.

Удобный порядок: сначала уравнивают элемент, который встречается в одном веществе слева и одном справа (часто металл), затем неметалл, а водород и кислород проверяют в конце. Если коэффициент получился дробным, все коэффициенты умножают на 2.

Задание 4.
а) Продукты — железо $Fe$ и вода $H_2O$. В $Fe_2O_3$ два атома Fe и три атома O. Ставим 2 перед $Fe$ и 3 перед $H_2O$. Тогда справа 6 атомов H, значит, перед $H_2$ нужно 3.
б) В $AlCl_3$ один Al и три Cl. Слева $Cl_2$, поэтому берём $3Cl_2$ — это 6 атомов Cl. Тогда нужно $2AlCl_3$, чтобы было 2 Al и 6 Cl. Перед Al ставим 2.
в) В $Na_3N$ три Na и один N. Слева $N_2$, поэтому $2Na_3N$ дадут 2 N и 6 Na. Перед Na ставим 6.

Задание 5.
Здесь уравниваем готовые схемы по атомам. Например, в г): чтобы справа было 2 Al, ставим 2 перед $Al(OH)_3$. Тогда OH справа 6, значит, нужно $6KOH$. Калия слева 6, справа в $K_2SO_4$ по 2 атома, поэтому ставим 3. Сульфат-группы сходятся. Остальные схемы уравнены так же — по атомам.

Задание 6.
Уравнение:
$$
Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2Al(OH)_3\downarrow
$$
Оно сообщает:

реагируют сульфат алюминия и гидроксид натрия;

образуются сульфат натрия и гидроксид алюминия, который выпадает в осадок;

коэффициенты $1:6:3:2$ показывают, что 1 моль $Al_2(SO_4)_3$ реагирует с 6 моль $NaOH$, при этом получается 3 моль $Na_2SO_4$ и 2 моль $Al(OH)_3$;

это реакция обмена, идущая с образованием осадка;

число атомов каждого элемента слева и справа одинаково — выполняется закон сохранения массы.

Проверка: во всех уравнениях число атомов каждого элемента слева и справа одинаково. Я проверил по Fe, Al, Cl, Na, N, S, K, H и O — всё сходится.