ува

1) \(\mathrm{Cu_2S + O_2 + CaCO_3 \rightarrow CuO + CaSO_3 + CO_2}\)

Сначала степени окисления, которые меняются:

• в \(\mathrm{Cu_2S}\): \(\mathrm{Cu^{+1}}\), \(\mathrm{S^{-2}}\);
• в \(\mathrm{CuO}\): \(\mathrm{Cu^{+2}}\);
• в \(\mathrm{CaSO_3}\): \(\mathrm{S^{+4}}\);
• в \(\mathrm{O_2}\): \(0 \to -2\).

Электронный баланс:

\[ \begin{aligned} 2\,\mathrm{Cu^{+1}} - 2e &\rightarrow 2\,\mathrm{Cu^{+2}} \\ \mathrm{S^{-2}} - 6e &\rightarrow \mathrm{S^{+4}} \end{aligned} \]

Итого \(\mathrm{Cu_2S}\) отдаёт \(2+6=8\) электронов (восстановитель).

\[ \mathrm{O_2^{0}} + 4e \rightarrow 2\,\mathrm{O^{-2}} \quad \text{(окислитель)} \]

Значит на одну \(\mathrm{Cu_2S}\) нужно \(8:4=2\) молекулы \(\mathrm{O_2}\):

\[ \boxed{\mathrm{Cu_2S + 2O_2 + CaCO_3 \rightarrow 2CuO + CaSO_3 + CO_2}} \]

Проверка: Cu \(2=2\), S \(1=1\), Ca \(1=1\), C \(1=1\), O слева \(4+3=7\), справа \(2+3+2=7\). Всё сходится.

Небольшое уточнение: последний продукт я читаю как \(\mathrm{CaSO_3}\) (сульфит кальция). Если написать \(\mathrm{CuSO_3}\), то кальций «исчезает» — так уравнение не уравнять; с \(\mathrm{CaSO_3}\) коэффициенты получаются целыми.

2) \(\mathrm{PH_3 + Br_2 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HBr}\)

\[ \mathrm{P^{-3}} - 8e \rightarrow \mathrm{P^{+5}} \]

\[ \mathrm{Br_2^{0}} + 2e \rightarrow 2\,\mathrm{Br^{-1}} \]

Число отданных и принятых электронов уравниваем: \(8:2=4\), поэтому перед \(\mathrm{Br_2}\) ставим 4, а перед \(\mathrm{HBr}\) — 8 (бромов слева \(4\cdot2=8\)).

\[ \boxed{\mathrm{PH_3 + 4Br_2 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 8HBr}} \]

Проверка: H слева \(3+8=11\), справа \(3+8=11\); O \(4=4\); Br \(8=8\); P \(1=1\). Уравнение уравнено.

Идея метода: находим элементы, у которых меняется степень окисления, считаем число отданных и принятых электронов и уравниваем их, а остальные атомы (H, O, Ca, C) добираем подбором и проверяем подсчётом.

Да, на фото в первом уравнении действительно написано \(\mathrm{CuSO_3}\). Но именно здесь и возникает проблема: кальций слева есть, а справа его нет. В таком виде уравнение не уравнять — атомы кальция не могут исчезнуть.

1) \(\mathrm{Cu_2S + O_2 + CaCO_3 \rightarrow CuO + CuSO_3 + CO_2}\)

Возможны два исправления — посмотри, что написано у тебя в учебнике или на доске.

Вариант А (скорее всего, так и задумано): в продуктах должен быть \(\mathrm{CaSO_3}\) — сульфит кальция, а не \(\mathrm{CuSO_3}\).

\[ \mathrm{Cu_2S + 2O_2 + CaCO_3 \rightarrow 2CuO + CaSO_3 + CO_2} \]

Проверка:

• Cu: \(2=2\)
• S: \(1=1\)
• Ca: \(1=1\)
• C: \(1=1\)
• O: \(2\cdot2+3=7\), справа \(2+3+2=7\).

Электронный баланс: \(\mathrm{Cu^{+1}}\) и \(\mathrm{S^{-2}}\) в \(\mathrm{Cu_2S}\) отдают \(2+6=8\) электронов, а \(\mathrm{O_2}\) принимает 4 электрона. Поэтому на 1 \(\mathrm{Cu_2S}\) нужно 2 \(\mathrm{O_2}\).

Вариант Б (если в задании действительно \(\mathrm{CuSO_3}\)): тогда справа пропущен \(\mathrm{CaO}\).

\[ \mathrm{Cu_2S + 2O_2 + CaCO_3 \rightarrow CuO + CuSO_3 + CaO + CO_2} \]

Проверка: Cu \(2=2\), S \(1=1\), Ca \(1=1\), C \(1=1\), O \(2\cdot2+3=7\), справа \(1+3+1+2=7\). Здесь кальций уходит в \(\mathrm{CaO}\), а сера остаётся с медью.

2) \(\mathrm{PH_3 + Br_2 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HBr}\)

Это уравнение на фото записано верно, коэффициенты такие:

\[ \mathrm{PH_3 + 4Br_2 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 8HBr} \]

Баланс: \(\mathrm{P^{-3}}\) отдаёт 8 электронов, каждая \(\mathrm{Br_2}\) принимает 2 электрона, поэтому \(\mathrm{Br_2}\) нужно 4, а \(\mathrm{HBr}\) — 8. Водород и кислород при этом сходятся автоматически.

Итог: если в задачнике продукт — \(\mathrm{CaSO_3}\), бери вариант А. Если действительно \(\mathrm{CuSO_3}\), то в записи не хватает \(\mathrm{CaO}\) (вариант Б). Проверь по учебнику — и напиши, какой вариант у тебя, я помогу оформить.

Разберём первое уравнение. В записи с \(\mathrm{CuSO_3}\) кальций слева есть, а справа исчезает — так уравнение не уравнять. Скорее всего, в продуктах должен быть \(\mathrm{CaSO_3}\) (сульфит кальция). Показываю электронный баланс для исправленного уравнения:

\[ \mathrm{Cu_2S + O_2 + CaCO_3 \rightarrow CuO + CaSO_3 + CO_2} \]

1. Определяем степени окисления элементов, которые меняются:

• в \(\mathrm{Cu_2S}\): \(\mathrm{Cu^{+1}}\), \(\mathrm{S^{-2}}\);
• в \(\mathrm{CuO}\): \(\mathrm{Cu^{+2}}\);
• в \(\mathrm{CaSO_3}\): \(\mathrm{S^{+4}}\);
• в \(\mathrm{O_2}\): \(\mathrm{O^{0}}\), в продуктах \(\mathrm{O^{-2}}\).

2. Составляем полуреакции:

Медь и сера отдают электроны (восстановитель — \(\mathrm{Cu_2S}\)):

\[ 2\,\mathrm{Cu^{+1}} - 2e \rightarrow 2\,\mathrm{Cu^{+2}} \]

\[ \mathrm{S^{-2}} - 6e \rightarrow \mathrm{S^{+4}} \]

Вместе \(\mathrm{Cu_2S}\) отдаёт \(2+6=8\) электронов:

\[ \mathrm{Cu_2S - 8e \rightarrow 2Cu^{+2} + S^{+4}} \]

Кислород принимает электроны (окислитель — \(\mathrm{O_2}\)):

\[ \mathrm{O_2^{0} + 4e \rightarrow 2O^{-2}} \]

3. Уравниваем число отданных и принятых электронов:

Наименьшее общее кратное для 8 и 4 равно 8. Значит, перед \(\mathrm{Cu_2S}\) коэффициент 1, перед \(\mathrm{O_2}\) — \(8:4=2\).

4. Расставляем коэффициенты:

\[ \boxed{\mathrm{Cu_2S + 2O_2 + CaCO_3 \rightarrow 2CuO + CaSO_3 + CO_2}} \]

5. Проверяем:

• Cu: слева 2, справа 2;
• S: слева 1, справа 1;
• Ca: слева 1, справа 1;
• C: слева 1, справа 1;
• O: слева \(2\cdot2+3=7\), справа \(2+3+2=7\).

Всё сходится.

Если в задании действительно написано \(\mathrm{CuSO_3}\), то справа пропущен \(\mathrm{CaO}\), и уравнение выглядит так:

\[ \mathrm{Cu_2S + 2O_2 + CaCO_3 \rightarrow CuO + CuSO_3 + CaO + CO_2} \]

Баланс тот же: \(\mathrm{Cu_2S}\) отдаёт 8 электронов, \(\mathrm{O_2}\) принимает 4, поэтому перед \(\mathrm{O_2}\) ставим 2.

Для первой реакции есть важный нюанс: ровно в записи с фото уравнение не уравнивается, потому что слева есть \(\mathrm{Ca}\) в \(\mathrm{CaCO_3}\), а справа кальция нет. Скорее всего, в последнем продукте опечатка: должно быть \(\mathrm{CaSO_3}\), а не \(\mathrm{CuSO_3}\).

Если правильный продукт \(\mathrm{CaSO_3}\)

\[ \mathrm{Cu_2S+2O_2+CaCO_3 \rightarrow 2CuO+CaSO_3+CO_2} \]

1. Определяем степени окисления

В \(\mathrm{Cu_2S}\):

\[ \mathrm{Cu^{+1}},\qquad \mathrm{S^{-2}} \]

В продуктах:

\[ \mathrm{CuO:}\ \mathrm{Cu^{+2}},\qquad \mathrm{CaSO_3:}\ \mathrm{S^{+4}} \]

Кислород в \(\mathrm{O_2}\) имеет степень окисления \(0\), а в продуктах — \(-2\).
\(\mathrm{Ca}\) и \(\mathrm{C}\) степень окисления не меняют.

2. Составляем электронный баланс

Медь и сера в \(\mathrm{Cu_2S}\) отдают электроны:

\[ 2\mathrm{Cu^{+1}}-2e^- \rightarrow 2\mathrm{Cu^{+2}} \]

\[ \mathrm{S^{-2}}-6e^- \rightarrow \mathrm{S^{+4}} \]

Вместе \(\mathrm{Cu_2S}\) отдаёт:

\[ 2+6=8e^- \]

Кислород принимает электроны:

\[ \mathrm{O_2^0}+4e^- \rightarrow 2\mathrm{O^{-2}} \]

3. Уравниваем число электронов

\[ 8=4\cdot 2 \]

Значит, перед \(\mathrm{O_2}\) ставим коэффициент \(2\), а перед \(\mathrm{Cu_2S}\) — \(1\).

Остальные коэффициенты подбираем по атомам:

\[ \boxed{\mathrm{Cu_2S+2O_2+CaCO_3 \rightarrow 2CuO+CaSO_3+CO_2}} \]

Проверка

• \(\mathrm{Cu}\): слева \(2\), справа \(2\)
• \(\mathrm{S}\): слева \(1\), справа \(1\)
• \(\mathrm{Ca}\): слева \(1\), справа \(1\)
• \(\mathrm{C}\): слева \(1\), справа \(1\)
• \(\mathrm{O}\): слева \(4+3=7\), справа \(2+3+2=7\)

Всё сходится.

Если в задании действительно \(\mathrm{CuSO_3}\)

Тогда справа не хватает соединения кальция, например \(\mathrm{CaO}\):

\[ \boxed{\mathrm{Cu_2S+2O_2+CaCO_3 \rightarrow CuO+CuSO_3+CaO+CO_2}} \]

Электронный баланс здесь тот же: \(\mathrm{Cu_2S}\) отдаёт \(8e^-\), а \(\mathrm{O_2}\) принимает \(4e^-\), поэтому перед \(\mathrm{O_2}\) нужен коэффициент \(2\).