Реши задание на изображении
Краткий ответ: А — 4, Б — 2, В — 3, то есть 423.
| Уравнение | Восстановитель | Изменение степени окисления | Ответ |
|---|---|---|---|
| А) \( \mathrm{H_2S + 2K \rightarrow K_2S + H_2} \) | \( \mathrm{K} \) | \( 0 \rightarrow +1 \) | 4 |
| Б) \( \mathrm{4NO_2 + 2H_2O + O_2 \rightarrow 4HNO_3} \) | \( \mathrm{NO_2} \), точнее азот в нём | \( +4 \rightarrow +5 \) | 2 |
| В) \( \mathrm{SO_2 + NO_2 \rightarrow SO_3 + NO} \) | \( \mathrm{SO_2} \), точнее сера в нём | \( +4 \rightarrow +6 \) | 3 |
Как рассуждать:
Восстановитель отдаёт электроны, поэтому его степень окисления повышается.
Окислитель, наоборот, принимает электроны, и его степень окисления понижается.В реакции А калий был простым веществом: \[ \mathrm{K^0 \rightarrow K^{+1}} \] Он отдал электрон и повысил степень окисления. Это подходит к варианту 4.
В реакции Б азот в \(\mathrm{NO_2}\) имеет степень окисления \(+4\), а в \(\mathrm{HNO_3}\) — \(+5\): \[ \mathrm{N^{+4} \rightarrow N^{+5}} \] Это вариант 2.
В реакции В сера в \(\mathrm{SO_2}\) имеет \(+4\), а в \(\mathrm{SO_3}\) — \(+6\): \[ \mathrm{S^{+4} \rightarrow S^{+6}} \] Это вариант 3.
Проверка: во всех трёх случаях степень окисления восстановителя действительно повышается, что и должно происходить при окислении.
