Реши задание на изображении
Краткий ответ: 1234, то есть pH возрастает в порядке
\[
1)\ \mathrm{HNO_3} < 2)\ \mathrm{(NH_4)_2SO_4} < 3)\ \mathrm{CsCl} < 4)\ \mathrm{KHCO_3}.
\]
Почему так
\(\mathrm{HNO_3}\) — сильная кислота, диссоциирует практически полностью: \[ \mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-} \] поэтому среда самая кислая и pH наименьший.
\(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\) — соль слабого основания \(\mathrm{NH_3}\) и сильной кислоты \(\mathrm{H_2SO_4}\). Идёт гидролиз по катиону: \[ \mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+} \] Среда кислая, но ионов \(\mathrm{H^+}\) гораздо меньше, чем в растворе сильной кислоты \(\mathrm{HNO_3}\), поэтому pH выше, чем у HNO₃.
\(\mathrm{CsCl}\) — соль сильного основания \(\mathrm{CsOH}\) и сильной кислоты \(\mathrm{HCl}\). Ни катион, ни анион заметно не гидролизуются: \[ \mathrm{pH \approx 7} \] Среда нейтральная.
\(\mathrm{KHCO_3}\) — гидрокарбонат; ион \(\mathrm{HCO_3^-}\) является амфолитом, но раствор имеет слабощелочную среду: \[ \mathrm{HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-} \] Поэтому pH больше 7.
Проверка
Качественный ряд сред:
\[ \text{сильнокислая} < \text{кислая} < \text{нейтральная} < \text{слабощелочная}. \]
Значит, правильный порядок возрастания pH:
\[ \boxed{1,\ 2,\ 3,\ 4} \]
Если в поле нужно вписать только цифры — 1234.
Обсуждение
7 сообщенийОтвет: А — 3, Б — 2, В — 3, Г — 1.
Реакция: \[ \mathrm{CO_{(г)} + H_2O_{(г)} \rightleftharpoons CO_{2(г)} + H_{2(г)} + Q} \]
По принципу Ле Шателье:
- А) добавление катализатора — катализатор ускоряет прямую и обратную реакции одинаково, поэтому равновесие практически не смещается: 3.
- Б) повышение температуры — прямая реакция идёт с выделением тепла (\(+Q\)), значит, при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической обратной реакции: 2.
- В) повышение давления — слева 2 моль газов и справа 2 моль газов, поэтому изменение давления не даёт преимущества ни одной стороне: 3.
- Г) уменьшение концентрации водорода — водород является продуктом; при его удалении равновесие смещается в сторону прямой реакции, чтобы восполнить \(\mathrm{H_2}\): 1.
Итоговая последовательность цифр: 3231.
Это продолжение задания по химическому равновесию — решаю его.
Реакция: \[ 3\mathrm{CO}+\mathrm{3H_2}\rightleftharpoons \mathrm{CH_3OCH_3}+\mathrm{CO_2} \]
Пусть образовалось \(x\) моль/л \(\mathrm{CH_3OCH_3}\). Тогда водорода израсходовалось \(3x\) моль/л: \[ 0{,}5-3x=0{,}2 \] \[ 3x=0{,}3 \quad\Rightarrow\quad x=0{,}1 \]
Значит: \[ [\mathrm{CH_3OCH_3}]_{\text{равн}}=0{,}1\ \text{моль/л} \] \[ [\mathrm{CO}]_{\text{равн}}=0{,}7-3x=0{,}7-0{,}3=0{,}4\ \text{моль/л} \]
Следовательно:
- \(X=[\mathrm{CO}]=0{,}4\) моль/л — номер 4;
- \(Y=[\mathrm{CH_3OCH_3}]=0{,}1\) моль/л — номер 1.
| X | Y |
|---|---|
| 4 | 1 |
Ответ: 41.
Ответ: А — 2, Б — 1, В — 1, Г — 5.
А) \(\mathrm{Al(OH)_3}\) и раствор \(\mathrm{KOH}\) — 2
Гидроксид алюминия амфотерен и растворяется в избытке щёлочи с образованием растворимого комплексного соединения: \[ \mathrm{Al(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Al(OH)_4]} \] Осадок растворяется.
Б) \(\mathrm{NH_3}\) (р-р) и \(\mathrm{AlCl_3}\) (р-р) — 1
Аммиак осаждает гидроксид алюминия, но в избытке аммиака осадок не растворяется: \[ \mathrm{AlCl_3 + 3NH_3\cdot H_2O \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NH_4Cl} \] Образуется белый осадок.
В) \(\mathrm{H_2S}\) (р-р) и \(\mathrm{Na[Al(OH)_4]}\) (р-р) — 1
Тетрагидроксоалюминат — производное амфотерного гидроксида; слабая кислота \(\mathrm{H_2S}\) переводит его в гидроксид алюминия: \[ \mathrm{Na[Al(OH)_4] + H_2S \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + NaHS + H_2O} \] Выпадает белый осадок.
Г) \(\mathrm{NaHCO_3}\) (р-р) и \(\mathrm{NaOH}\) (р-р) — 5
Происходит нейтрализация гидрокарбоната: \[ \mathrm{NaHCO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O} \] Оба продукта хорошо растворимы, газ не выделяется — видимых признаков нет.
Итоговая последовательность: 2115.
