Как решается химическое уравнение

Краткий ответ

«Решить» химическое уравнение — значит расставить коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым (закон сохранения массы). Формулы веществ при этом менять нельзя.

Ключевые шаги

1. Записать формулы. Индексы в формулах \(( \mathrm{H_2O},\ \mathrm{Al_2O_3} )\) определяются валентностью — их трогать нельзя.
2. Посчитать атомы каждого элемента в левой и правой части.
3. Подобрать коэффициенты (числа перед формулами). Начинай с элемента, который «не сходится» сильнее всего, — часто это кислород или металл.
4. Проверить все элементы, а для ионных уравнений — ещё и суммарный заряд; для окислительно-восстановительных — электронный баланс.

Пример

\[ \mathrm{Al} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{Al_2O_3} \]

Шаг 1. Кислород: слева 2 атома, справа 3. Наименьшее общее кратное — 6, значит нужно \(3\mathrm{O_2}\) и \(2\mathrm{Al_2O_3}\):

\[ \mathrm{Al} + 3\mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{Al_2O_3} \]

Шаг 2. Алюминий: справа \(2 \cdot 2 = 4\) атома, значит слева коэффициент 4:

\[ 4\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_2} = 2\mathrm{Al_2O_3} \]

Проверка: Al: \(4 = 4\); O: \(3 \cdot 2 = 6 = 2 \cdot 3\). Сходится.

Ещё короткий пример: \(2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} = 2\mathrm{H_2O}\) (H: 4 = 4, O: 2 = 2).

Частые ошибки

• Меняют индексы вместо коэффициентов: \(\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_2O_2}\) — так нельзя, это уже другое вещество.
• Забывают проверить последний элемент (часто водород).
• В ионных уравнениях не проверяют заряды, в ОВР — не считают число отданных и принятых электронов.