4. Тип 29 № 28161
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Тип 29 № 28161 Даны следующие вещества: перманганат калия, гидроксид калия, дигидрофосфат натрия, малахит, оксид серы (IV), аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой наблюдается выделение осадка и выделение газа. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Тип 29 № 28159 Даны следующий перечень веществ: гидрокарбонат калия, оксид фосфора(V), азотная кислота, гидроксид бария, сульфид меди(II), нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием окрашенного раствора. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Тип 29 № 28157 Даны следующий перечень веществ: оксид серы (IV), аммиак, бромоводородная кислота, перманганат калия, [неразборчиво]. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием [неразборчиво]. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Тип 29 № 28155 Даны следующий перечень веществ: фосфин, сульфид меди (II), азотная кислота, гидроксид бария, гидроксид калия, дихромат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием [неразборчиво] раствора. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
[Рукописные пометки на полях: «дна», «Ангел», «Анализа», «Диссоц».]
На фото сразу четыре задания одного типа — № 4, 5, 6 и 7 (все это задание 29: ОВР + электронный баланс), и ни одно не отмечено. Чтобы не решить не то, уточни: какое задание нужно — 4, 5, 6 или 7?
Вторая просьба: в условиях нечётко читаются как раз ключевые слова о признаке реакции. В № 6 не видно одно вещество перечня (после «перманганат калия, …») и часть фразы «с образованием …», в № 7 — какой именно раствор должен получиться (бесцветный или окрашенный). Пришли более резкий кадр нужного задания — разберу уравнение, электронный баланс, окислитель и восстановитель и покажу, по какому признаку выбирается пара веществ.
Обсуждение
2 сообщенияВсе
Ниже все четыре задания. В каждом сначала указана выбранная пара и признак, по которому она подходит, затем уравнение, баланс и роли веществ.
№ 4 (28161)
Пара: \(\mathrm{KMnO_4}\) + \(\mathrm{NH_3}\). Признак — \(\mathrm{MnO_2}\) выпадает бурым осадком, а азот уходит газом.
\[ 2\mathrm{KMnO_4} + 2\mathrm{NH_3} \to 2\mathrm{MnO_2}\downarrow + \mathrm{N_2}\uparrow + 2\mathrm{KOH} + 2\mathrm{H_2O} \]
Баланс: \[ 2\mathrm{N}^{-3} - 6e^- \to \mathrm{N_2}^{0} \quad |\,1 \] \[ \mathrm{Mn}^{+7} + 3e^- \to \mathrm{Mn}^{+4} \quad |\,2 \]
\(\mathrm{NH_3}\) (азот \(-3\)) — восстановитель, \(\mathrm{KMnO_4}\) (марганец \(+7\)) — окислитель.
№ 5 (28159)
Пара: \(\mathrm{CuS}\) + \(\mathrm{HNO_3}\) (конц.). Признак — раствор окрашивается в голубой цвет за счёт ионов \(\mathrm{Cu^{2+}}\).
\[ \mathrm{CuS} + 10\mathrm{HNO_3} \to \mathrm{Cu(NO_3)_2} + \mathrm{H_2SO_4} + 8\mathrm{NO_2}\uparrow + 4\mathrm{H_2O} \]
Баланс: \[ \mathrm{S}^{-2} - 8e^- \to \mathrm{S}^{+6} \quad |\,1 \] \[ \mathrm{N}^{+5} + e^- \to \mathrm{N}^{+4} \quad |\,8 \]
\(\mathrm{CuS}\) (сера \(-2\)) — восстановитель, \(\mathrm{HNO_3}\) (азот \(+5\)) — окислитель.
№ 6 (28157)
Пара: \(\mathrm{SO_2}\) + \(\mathrm{KMnO_4}\) (в воде). Продукты — две соли (\(\mathrm{K_2SO_4}\), \(\mathrm{MnSO_4}\)) и кислота \(\mathrm{H_2SO_4}\).
\[ 5\mathrm{SO_2} + 2\mathrm{KMnO_4} + 2\mathrm{H_2O} \to \mathrm{K_2SO_4} + 2\mathrm{MnSO_4} + 2\mathrm{H_2SO_4} \]
Баланс: \[ \mathrm{S}^{+4} - 2e^- \to \mathrm{S}^{+6} \quad |\,5 \] \[ \mathrm{Mn}^{+7} + 5e^- \to \mathrm{Mn}^{+2} \quad |\,2 \]
\(\mathrm{SO_2}\) (сера \(+4\)) — восстановитель, \(\mathrm{KMnO_4}\) (марганец \(+7\)) — окислитель.
№ 7 (28155)
Пара: \(\mathrm{PH_3}\) + \(\mathrm{HNO_3}\) (конц.). Признак — получается бесцветный раствор фосфорной кислоты (медь и её окрашенные ионы здесь не участвуют).
\[ \mathrm{PH_3} + 8\mathrm{HNO_3} \to \mathrm{H_3PO_4} + 8\mathrm{NO_2}\uparrow + 4\mathrm{H_2O} \]
Баланс: \[ \mathrm{P}^{-3} - 8e^- \to \mathrm{P}^{+5} \quad |\,1 \] \[ \mathrm{N}^{+5} + e^- \to \mathrm{N}^{+4} \quad |\,8 \]
\(\mathrm{PH_3}\) (фосфор \(-3\)) — восстановитель, \(\mathrm{HNO_3}\) (азот \(+5\)) — окислитель.
Общий принцип выбора пары: сначала находим в перечне вещество с элементом в низшей степени окисления (восстановитель) и с элементом в высшей (окислитель), затем смотрим, какой продукт даёт нужный признак: осадок \(\mathrm{MnO_2}\), голубой \(\mathrm{Cu^{2+}}\), две соли с кислотой или бесцветный раствор.
