Карточка 3
Сверь числа и знаки с фото.
Карточка № 3.
- Аспирин, кристаллический \( \mathrm{K_2CO_3} \), \( \mathrm{Na_2O} \)(тв.), \( \mathrm{H_2SO_4} \), \( \mathrm{BaSO_4} \), \( \mathrm{Na_2CO_3} \).
- \( \mathrm{Mg} \), \( \mathrm{Fe} \), \( \mathrm{NO} \), \( \mathrm{SiO_2} \), \( \mathrm{H_2O} \).
- \( \mathrm{Ba(OH)_2} \), \( \mathrm{ZnCl_2} \), \( \mathrm{HgSO_4} \), \( \mathrm{Na_3PO_4} \).
Коротко по карточке 3
- Сильные электролиты — \( \mathrm{K_2CO_3} \), \( \mathrm{H_2SO_4} \), \( \mathrm{Na_2CO_3} \), \( \mathrm{Ba(OH)_2} \), \( \mathrm{ZnCl_2} \), \( \mathrm{HgSO_4} \), \( \mathrm{Na_3PO_4} \).
- Слабые электролиты — аспирин и вода \( \mathrm{H_2O} \).
- Неэлектролиты в водных растворах — \( \mathrm{Na_2O} \), \( \mathrm{Mg} \), \( \mathrm{Fe} \), \( \mathrm{NO} \), \( \mathrm{SiO_2} \).
Отдельно: \( \mathrm{BaSO_4} \) — ионное вещество, но практически нерастворимо. Оно не является слабым электролитом; просто в воде его ионов очень мало. В школьных заданиях его обычно не включают в список растворимых сильных электролитов.
Уравнения диссоциации
| Вещество | Пояснение | Уравнение |
|---|---|---|
| Аспирин | слабая кислота, слабый электролит | \( \mathrm{C_9H_8O_4 \rightleftharpoons H^+ + C_9H_7O_4^-} \) |
| \( \mathrm{K_2CO_3} \) | сильный электролит в растворе/расплаве | \( \mathrm{K_2CO_3 \to 2K^+ + CO_3^{2-}} \) |
| \( \mathrm{Na_2O} \)(тв.) | оксид не диссоциирует; реагирует с водой | \( \mathrm{Na_2O + H_2O \to 2NaOH} \), затем \( \mathrm{NaOH \to Na^+ + OH^-} \) |
| \( \mathrm{H_2SO_4} \) | сильная кислота | \( \mathrm{H_2SO_4 \to H^+ + HSO_4^-} \); \( \mathrm{HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}} \) |
| \( \mathrm{BaSO_4} \) | практически нерастворим; учитывают растворённую часть | \( \mathrm{BaSO_4}(тв.) \rightleftharpoons \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-}} \) |
| \( \mathrm{Na_2CO_3} \) | сильный электролит | \( \mathrm{Na_2CO_3 \to 2Na^+ + CO_3^{2-}} \) |
| \( \mathrm{H_2O} \) | очень слабый электролит | \( \mathrm{H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-} \) |
| \( \mathrm{Ba(OH)_2} \) | сильное основание, щёлочь | \( \mathrm{Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-} \) |
| \( \mathrm{ZnCl_2} \) | растворимая соль, сильный электролит | \( \mathrm{ZnCl_2 \to Zn^{2+} + 2Cl^-} \) |
| \( \mathrm{HgSO_4} \) | в школьной модели растворимая соль | \( \mathrm{HgSO_4 \to Hg^{2+} + SO_4^{2-}} \) |
| \( \mathrm{Na_3PO_4} \) | растворимая соль, сильный электролит | \( \mathrm{Na_3PO_4 \to 3Na^+ + PO_4^{3-}} \) |
Как понять принцип
Электролит — вещество, раствор или расплав которого проводит ток за счёт ионов.
Поэтому \( \mathrm{Mg} \) и \( \mathrm{Fe} \) проводят ток как металлы, но электролитами не являются: у металлов проводимость электронная, а не ионная.Сильный электролит диссоциирует практически полностью, в уравнении пишем стрелку \( \to \).
Слабый — частично, пишем обратимую стрелку \( \rightleftharpoons \).Оксиды, например \( \mathrm{Na_2O} \), обычно не записывают как электролит: в воде они реагируют, а не просто распадаются на ионы.
Плохая растворимость — не то же самое, что слабый электролит.
\( \mathrm{BaSO_4} \) малорастворим, но это не значит, что он «слабо диссоциирует»: просто его в растворе очень мало.
Проверка
В каждом уравнении сумма зарядов должна быть равна нулю:
- \( \mathrm{K_2CO_3} \): \( 2(+1) + (-2) = 0 \);
- \( \mathrm{Ba(OH)_2} \): \( (+2) + 2(-1) = 0 \);
- \( \mathrm{Na_3PO_4} \): \( 3(+1) + (-3) = 0 \).
Число атомов каждого элемента тоже сохраняется — при диссоциации вещество не превращается в другие элементы, а только распадается на ионы.
