Определить PH раствора гидроксида натрия если его концентрация одна сотая моль лита 0,01

Краткий ответ: \(\mathrm{pH}=12\) при \(25^\circ\mathrm C\) (в школьном приближении, без учёта активности ионов).

Как понять решение

1. Гидроксид натрия — сильное основание, поэтому он практически полностью диссоциирует:

\[ \mathrm{NaOH}\rightarrow \mathrm{Na^+}+\mathrm{OH^-} \]

2. Значит, концентрация гидроксид-ионов равна концентрации NaOH:

\[ c(\mathrm{OH^-})=0{,}01\ \text{моль/л}=10^{-2}\ \text{моль/л} \]

3. Находим \(\mathrm{pOH}\):

\[ \mathrm{pOH}=-\lg c(\mathrm{OH^-})=-\lg 10^{-2}=2 \]

4. При \(25^\circ\mathrm C\):

\[ \mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14 \]

\[ \mathrm{pH}=14-2=12 \]

Проверка:
\[ c(\mathrm{H^+})=\frac{10^{-14}}{c(\mathrm{OH^-})} =\frac{10^{-14}}{10^{-2}}=10^{-12} \]

\[ \mathrm{pH}=-\lg 10^{-12}=12 \]

Среда щелочная, \(\mathrm{pH}>7\), что согласуется с раствором NaOH.