как составлять сокращённое и полное ионное
Кратко: сначала записывают и уравнивают молекулярное уравнение. Затем растворимые сильные электролиты записывают в виде ионов — это полное ионное уравнение. Одинаковые ионы слева и справа («ионы-наблюдатели») вычёркивают, и остаётся сокращённое ионное уравнение.
Порядок действий
- Запиши молекулярное уравнение и расставь коэффициенты.
- Определи, какие вещества расписывать на ионы:
- растворимые соли, сильные кислоты и сильные основания — на ионы;
- осадки, газы, воду, оксиды, простые вещества, слабые электролиты — целыми формулами.
- Сложные ионы не разрывай: \(SO_4^{2-}\), \(NO_3^-\), \(OH^-\), \(NH_4^+\) записывай целиком.
- Запиши полное ионное уравнение. Коэффициент перед формулой относится ко всем ионам: например, \(2NaCl\) даёт \(2Na^+ + 2Cl^-\).
- Найди одинаковые ионы с одинаковыми коэффициентами в левой и правой частях и вычеркни их.
- Оставшиеся ионы запиши в сокращённом виде. По возможности сократи коэффициенты.
- Проверь: число атомов каждого элемента и суммарный заряд слева и справа должны совпадать.
Пример
Молекулярное уравнение:
\[ BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4\downarrow + 2NaCl \]
\(BaCl_2\), \(Na_2SO_4\) и \(NaCl\) — растворимые сильные электролиты, поэтому записываем их ионами. \(BaSO_4\) — осадок, его оставляем формулой.
Полное ионное уравнение:
\[ Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \to BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^- \]
Вычёркиваем \(2Na^+\) и \(2Cl^-\), потому что они есть с обеих сторон и не участвуют в образовании осадка. Получаем сокращённое ионное уравнение:
\[ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4\downarrow \]
Проверка: слева заряд \(+2 + (-2) = 0\), справа осадок нейтрален, заряд тоже \(0\). Атомы бария, серы и кислорода уравнены.
