Выберите два утверждения, в которых говорится о меди как о химическом элементе.

На фото видно сразу два варианта контрольной и разные страницы, причём часть заданий обрезана. Уточни, пожалуйста, какой вариант и какие номера решать — например: «вариант 2, задания 4–15».

Это продолжение: на фото тот же вариант 1, часть 1, что мы разбирали. Задания 1–4 читаются чётко.

Кратко:

• 1 — у бора \( \mathrm{B} \) конфигурация \(2s^2 2p^1\), один неспаренный электрон.
• 2 — модель с зарядом ядра \(+14\): кремний, порядковый номер \(14\), период \(3\).
• 3 — металлические свойства усиливаются: \( \mathrm{Si} < \mathrm{Al} < \mathrm{Li} \), то есть \(1 \to 3 \to 2\).
• 4 — \( \mathrm{Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2} \); \( \mathrm{ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O} \); \( \mathrm{Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + 2H_2O} \), значит А–2, Б–1, В–3.

Задания 5–8 на правой странице размыты, поэтому не угадываю. Пришли правую страницу крупнее — решу и их.

Да, в №1 ответ — две цифры: номера двух верных утверждений в порядке возрастания (например, 35). Одна цифра — неверный формат, так что мой прошлый ответ «2» в этом пункте не подходит.

Как выбирать:

• о химическом элементе — речь про атомы и состав: «входит в состав…», «массовая доля…», «валентность», «порядковый номер»;
• о простом веществе — свойства самого вещества: цвет, запах, агрегатное состояние, блеск, горение.

Пункты 1–5 на фото слишком мелкие, разобрать их без ошибки не могу, а угадывать цифры не хочу. Напиши эти пять утверждений текстом или пришли крупный снимок только задания 1 — и я сразу назову точную пару номеров.

№13 — 25, №14 — 25.

№13

Неэлектролиты — вещества, которые не распадаются на ионы в растворе или расплаве:

• 2) \( \mathrm{SiO_2} \) — оксид кремния(IV), нерастворим;
• 5) сахароза — молекулярное вещество, в растворе на ионы не диссоциирует.

Остальные — растворимые соли (\( \mathrm{K_2SO_4} \), \( \mathrm{AlCl_3} \), \( \mathrm{NH_4NO_3} \)), то есть сильные электролиты.

№14

Сокращённое уравнение: \[ \mathrm{Fe^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow FeCO_3 \downarrow} \]

Нужны растворимая соль железа(II) и растворимый карбонат:

• 2) \( \mathrm{Fe(NO_3)_2} \) даёт ионы \( \mathrm{Fe^{2+}} \);
• 5) \( \mathrm{Na_2CO_3} \) даёт ионы \( \mathrm{CO_3^{2-}} \).

Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{Fe(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow FeCO_3 \downarrow + 2NaNO_3} \]

Почему не подходят другие: \( \mathrm{FeCl_3} \) содержит железо Fe³⁺, а \( \mathrm{Fe(OH)_2} \) и \( \mathrm{CaCO_3} \) нерастворимы, поэтому нужных ионов в раствор почти не дают.

Ответ: №13 — 25; №14 — 25.

Это продолжение: та же контрольная, вариант 1, задания 10, 11 и 15.

№10 — соответствие

Ответ: 431.

Почему:

• \( \mathrm{Zn + Cl_2 \rightarrow ZnCl_2} \), \( \mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2} \);
• \( \mathrm{K_2O + CO_2 \rightarrow K_2CO_3} \), \( \mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O} \);
• \( \mathrm{BaCl_2 + CuSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + CuCl_2} \), \( \mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu} \).

№11 — две окислительно-восстановительные реакции

Ответ: 35.

• 3) \( \mathrm{Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag} \) — цинк отдаёт электроны, серебро принимает.
• 5) \( \mathrm{Cl_2 + 2KOH \rightarrow KCl + KClO + H_2O} \) — хлор одновременно и повышает, и понижает степень окисления.

Остальные реакции — без изменения степеней окисления.

№15

Условие обрезано: видны только варианты ответов \( \mathrm{FeCl_3} \), \( \mathrm{Fe(NO_3)_2} \), \( \mathrm{Fe(OH)_2} \), а сами схемы А–В не читаются. Пришли фото с полным заданием 15 — решу его без угадывания.

Это продолжение: на фото вариант 2 той же контрольной. Чётко видны задания 1–3 и 10–15.

Сразу исправлю две неточности из моего первого ответа по варианту 2: №12 — 421 (а не 143), №14 — 35 (а не 12).

Пояснения

№1 — 23. О химическом элементе говорят утверждения о степени окисления и о солях меди (ион \( \mathrm{Cu^{2+}} \)). Изделия, электролиз и теплопроводность относятся к простому веществу — металлу.

№2 — 314. Алюминий: группа \(3\), нейтронов \(27-13=14\).

№3 — 213. Неметаллические свойства ослабевают: фтор \( \to \) сера \( \to \) кремний.

№10 — 411.

• \( \mathrm{MgO} \): \( \mathrm{MgO + CO_2 \to MgCO_3} \), \( \mathrm{MgO + H_2S \to MgS + H_2O} \) — набор 4;
• \( \mathrm{Cl_2} \): \( \mathrm{Zn + Cl_2 \to ZnCl_2} \), \( \mathrm{Cl_2 + 2KOH \to KCl + KClO + H_2O} \) — набор 1;
• \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} \): \( \mathrm{Zn + Cu(NO_3)_2 \to Zn(NO_3)_2 + Cu} \), \( \mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2KOH \to Cu(OH)_2 \downarrow + 2KNO_3} \) — набор 1.

№11 — 15. Реакции замещения: \( \mathrm{Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2 \uparrow} \); \( \mathrm{CuO + H_2 \to Cu + H_2O} \).

№12 — 421.

• \( \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O} \) — газ (4);
• \( \mathrm{BaCl_2 + K_2SO_4 \to BaSO_4 \downarrow + 2KCl} \) — белый осадок (2);
• \( \mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2S \to CuS \downarrow + 2HNO_3} \) — чёрный осадок (1).

№13 — 34. При диссоциации 1 моль: \( \mathrm{Al_2(SO_4)_3 \to 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}} \) — 3 моль анионов; \( \mathrm{FeCl_3 \to Fe^{3+} + 3Cl^-} \) — 3 моль анионов.

№14 — 35. Нужны сильная кислота и растворимый сульфид: \[ \mathrm{2HCl + Na_2S \to 2NaCl + H_2S \uparrow} \] \[ \mathrm{2H^+ + S^{2-} \to H_2S} \]

№15 — 212.

• \( \mathrm{Fe^{+3} \to Fe^{+2}} \) — принимает электроны, восстановление (2);
• \( \mathrm{Br^{-1} \to Br^{+5}} \) — отдаёт электроны, окисление (1);
• \( \mathrm{S^{+6} \to S^{+4}} \) — принимает электроны, восстановление (2).

Задания 4–9 на этих снимках отсутствуют.