7. Составьте уравнения реакций: 1) Zn + S → ZnS 2) Fe + O2 → Fe2O3 3) HgO → Hg + O2

Краткий ответ

\[ \mathrm{Zn + S \rightarrow ZnS} \] \[ \mathrm{4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3} \] \[ \mathrm{2HgO \rightarrow 2Hg + O_2} \]

Принцип: как уравнивают уравнения реакций

Работает закон сохранения массы: атомы не исчезают и не появляются, поэтому число атомов каждого элемента слева и справа должно быть одинаковым. Менять индексы в формулах нельзя — это будет уже другое вещество. Подбирать можно только коэффициенты перед формулами.

Порядок действий: уравниваем по одному элементу, обычно начиная с того, у которого число атомов нечётное, и ищем наименьшее общее кратное (НОК).

1) \(\mathrm{Zn + S \rightarrow ZnS}\)

Слева 1 атом Zn и 1 атом S, справа тоже 1 и 1. Всё уже уравнено, коэффициенты равны 1 (их не пишут).

2) \(\mathrm{Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3}\)

• Кислород: справа 3 атома — нечётное число, а слева кислород приходит «парами» (O₂). Значит, справа нужно чётное число атомов O: берём \(2\mathrm{Fe_2O_3}\), тогда \(2 \cdot 3 = 6\) атомов O, а слева нужно \(3\mathrm{O_2}\) (тоже 6).
• Железо: справа в двух молекулах \(2 \cdot 2 = 4\) атома Fe, значит слева \(4\mathrm{Fe}\).
• Проверка: Fe \(4 = 4\), O \(3 \cdot 2 = 6\) и \(2 \cdot 3 = 6\). Верно.

3) \(\mathrm{HgO \rightarrow Hg + O_2}\)

• Кислород: справа молекула O₂ — 2 атома, а в HgO кислород по одному. Ставим \(2\mathrm{HgO}\) — получили 2 атома O.
• Ртуть: слева 2 атома Hg, справа тоже нужно \(2\mathrm{Hg}\).
• Проверка: Hg \(2 = 2\), O \(2 = 2\). Верно.

Проверка результата (сводка)

Дополнительно: реакции 1 и 2 — соединения (из двух веществ одно), реакция 3 — разложения (из одного вещества два).