ионные уравнения

Кратко

Ионное уравнение показывает, какие ионы действительно участвуют в реакции. Сильные электролиты (растворимые соли, щёлочи, сильные кислоты) записывают в виде ионов, а осадки, газы, воду и слабые электролиты — целыми молекулами. Затем одинаковые ионы слева и справа сокращают.

Алгоритм

1. Запиши обычное молекулярное уравнение.
2. Разбей на ионы всё, что хорошо растворимо и полностью распадается: соли, щёлочи, сильные кислоты (\(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\), \(\mathrm{HNO_3}\) и др.).
3. Оставь молекулами: осадки, газы, воду, слабые кислоты и слабые основания.
4. Вычеркни ионы, которые не изменились, — «ионы-наблюдатели».
5. Проверь: атомы и суммарный заряд слева и справа должны совпадать.

Пример 1 — осадок

Молекулярное: \[ \mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \]

Сокращаем \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\): \[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \]

Пример 2 — газ и вода

\[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow} \]

Сокращённое ионное: \[ \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow} \]

Проверка

В последнем уравнении слева заряд: \(-2 + 2\cdot(+1)=0\), справа тоже \(0\). Атомы углерода, кислорода и водорода тоже сходятся — значит, уравнение составлено верно.

Если нужно, пришли конкретную реакцию — разберу её по этому алгоритму.