таблица растворимости

Краткий ответ: таблица растворимости показывает, какие ионы при соединении дают растворимое вещество, а какие — осадок. По ней проверяют, возможна ли реакция ионного обмена.

Как ею пользоваться

1. В строках — катионы (например, \( \mathrm{Ag^+} \), \( \mathrm{Ba^{2+}} \), \( \mathrm{Cu^{2+}} \)), в столбцах — анионы (\( \mathrm{Cl^-} \), \( \mathrm{SO_4^{2-}} \), \( \mathrm{CO_3^{2-}} \)).
2. На пересечении смотри обозначение: Р — растворимо, М — малорастворимо, Н — нерастворимо.
3. Реакция ионного обмена идёт, если в продуктах есть осадок, газ или вода.

Что чаще всего спрашивают

• Все соли натрия, калия и аммония растворимы: \( \mathrm{Na^+} \), \( \mathrm{K^+} \), \( \mathrm{NH_4^+} \).
• Все нитраты растворимы: \( \mathrm{NO_3^-} \).
• Хлориды растворимы, кроме \( \mathrm{AgCl} \) и \( \mathrm{PbCl_2} \) (малорастворим).
• Сульфаты растворимы, кроме \( \mathrm{BaSO_4} \), \( \mathrm{PbSO_4} \), \( \mathrm{CaSO_4} \) (малорастворим).
• Карбонаты, фосфаты и сульфиды нерастворимы, кроме солей щелочных металлов и аммония.
• Гидроксиды нерастворимы, кроме \( \mathrm{NaOH} \), \( \mathrm{KOH} \), \( \mathrm{Ba(OH)_2} \), \( \mathrm{Ca(OH)_2} \) (малорастворим).

Пример проверки

\[ \mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3} \]

Смотрим на пересечение \( \mathrm{Ag^+} \) и \( \mathrm{Cl^-} \): стоит Н, значит, \( \mathrm{AgCl} \) выпадает в осадок. Реакция идёт.

Если пришлёшь конкретную реакцию или задание, я помогу разобрать его по таблице.