сделай упр 8
Сверь числа и знаки с фото.
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) KBr → Br₂ → MgBr₂ → AgBr б) NaI → HI → I₂ → AlI₃
Упражнение 8
Краткий ответ — уравнения:
а) \(KBr \rightarrow Br_2 \rightarrow MgBr_2 \rightarrow AgBr\)
- \(2KBr + Cl_2 \rightarrow 2KCl + Br_2\)
- \(Mg + Br_2 \rightarrow MgBr_2\)
- \(MgBr_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2AgBr\downarrow\)
б) \(NaI \rightarrow HI \rightarrow I_2 \rightarrow AlI_3\)
- \(NaI + H_3PO_4 \rightarrow NaH_2PO_4 + HI\uparrow\) (при нагревании)
- \(2HI + Cl_2 \rightarrow I_2 + 2HCl\)
- \(2Al + 3I_2 \rightarrow 2AlI_3\) (капля воды — катализатор)
Как рассуждать по цепочке
Смотри, что меняется на каждой стрелке. В цепочке а) сначала из соли калия нужно получить свободный бром, потом соль магния, потом нерастворимый бромид серебра. В цепочке б) — из иодида натрия получить иодоводород, затем свободный иод, затем соль алюминия.
Подбирай тип реакции.
- Если нужно получить свободный галоген, используют окисление галогенид-иона: более активный галоген вытесняет менее активный. Например, хлор вытесняет бром: \(Cl_2 + 2Br^- \rightarrow Br_2 + 2Cl^-\).
- Если нужно получить соль металла, можно соединить металл с галогеном: \(Mg + Br_2 \rightarrow MgBr_2\).
- Если нужно получить нерастворимую соль, берут реакцию обмена с растворимой солью, дающей осадок: \(Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr\downarrow\).
Для галогеноводорода (в б) используют вытеснение из соли менее летучей кислотой. Здесь взята фосфорная кислота: она не окисляет \(HI\), в отличие от концентрированной серной.
Проверь себя: в каждом уравнении число атомов каждого элемента слева и справа должно быть одинаковым. В реакции обмена дополнительно проверь растворимость: \(AgBr\) — осадок, поэтому реакция идёт.
