Задача 1. При взаимодействии 16 г серы с железом образрвалось 44г. Определить массу железа.

Ответ: 28 г железа.

Уравнение реакции:

\[ Fe+S \rightarrow FeS \]

1. Через закон сохранения массы

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшегося вещества:

\[ m(Fe)+m(S)=m(FeS) \]

\[ m(Fe)+16=44 \]

\[ m(Fe)=44-16=28\ \text{г} \]

2. Проверка по количеству вещества

\[ n(S)=\frac{16}{32}=0{,}5\ \text{моль} \]

По уравнению на 1 моль серы нужен 1 моль железа, значит:

\[ n(Fe)=0{,}5\ \text{моль} \]

\[ m(Fe)=0{,}5\cdot 56=28\ \text{г} \]

Проверка сходится: нужно взять 28 г железа.