2.Решите задачи, под Б)
Хорошо, давай вместе разберемся с этим заданием. Нас просят решить задачу под буквой Б), так что давай сфокусируемся на ней.
У нас есть задача о том, что при сгорании 20.48 г органического вещества образовалось 19.6 л углекислого газа (CO2) и 1.96 г азота (N2), а также 17.33 г воды (H2O). И на основании этого нам нужно определить молекулярную формулу органического вещества, структурную формулу, а также вычислить массовые доли элементов в молекуле.
Для начала найдем количества веществ, которые образовались в результате сгорания:
Для CO2: Молярный объем газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль, так что разделим объем CO2 на эту величину, чтобы найти количество молей CO2: 19.6 л / 22.4 л/моль = 0.875 моль CO2
Для H2O: Масса одного моля воды равна 18 г/моль, так что разделим массу воды на молярную массу, чтобы получить количество молей H2O: 17.33 г / 18 г/моль ≈ 0.963 моль H2O
Для N2: Молярная масса азота (N2) составляет 28 г/моль, так что разделим массу азота на молярную массу, чтобы получить количество молей N2: 1.96 г / 28 г/
