Рассчитайте общую массу оксидов, образующихся при нагревании ги- дроксида железа(III) химическим количеством 0,2 моль.

Для того чтобы рассчитать общую массу оксидов, образующихся при нагревании гидроксида железа(III), сначала напишем химическое уравнение реакции его разложения:

\[ Fe(OH)_3 → Fe_2O_3 + 3H_2O \]

Как видно из уравнения, из одного моля гидроксида железа(III) образуется 1/2 моля оксида железа(III), потому что для получения одного моля оксида железа(III) необходимо два моля гидроксида.

Учитывая молярные массы, массу гидроксида железа(III) (Fe(OH)_3) можно рассчитать по формуле молярной массы:

\[ M(Fe(OH)_3) = Fe + 3(O) + 3(H) \] \[ M(Fe(OH)_3) = 55,845 + 3 \cdot 16,00 + 3 \cdot 1,008 \] \[ M(Fe(OH)_3) = 55,845 + 48,00 + 3,024 \] \[ M(Fe(OH)_3) ≈ 106,869 \text{ г/моль} \]

Таким образом, масса 0,2 моль гидроксида железа(III) составляет: \[ m(Fe(OH)_3) = n \cdot M(Fe(OH)_3) \] \[ m(Fe(OH)_3) = 0,2 \text{ моль} \cdot 106,869 \text{ г/моль} \] \[ m(Fe(OH)_3) ≈ 21,374 \text{ г} \]

Теперь рассчитаем молярную массу оксида железа(III) (Fe_2O_3): \[ M(Fe_2O_3) = 2Fe + 3O \] \[ M(Fe_2O_3) = 2 \cdot 55,845 + 3 \cdot 16,00 \] \[ M(Fe_2O_3) = 111,69 + 48,00 \] \[ M(Fe_2O_3) ≈ 159,69 \text{ г/моль} \]

Из уравнения реакции видно, что из двух молей гидроксида железа(III) получается один моль оксида железа(III), следовательно для 0,2 моль гидроксида образуется 0,1 моль оксида железа(III).

Таким образом, масса образующегося оксида железа(III) будет: \[ m(Fe_2O_3) = n \cdot M(Fe_2O_3) \] \[ m(Fe_2O_3) = 0,1 \text{ моль} \cdot 159,69 \text{ г/моль} \] \[ m(Fe_2O_3) ≈ 15,969 \text{ г} \]

Итак, общая масса образующегося оксида железа(III) при нагревании гидроксида железа(III) химическим количеством 0,2 моль составляет приблизительно 15,969 грамма.