Визначити кількість та об'єм водню, який виділиться при взаємодії кальцію масою 80 грам з розчином хлоридної кислоти.

Вычислим количество и объем водорода, выделяемого при взаимодействии кальция массой 80 грамм с раствором хлоридной кислоты.

Сначала определим, каково соотношение между кальцием и хлоридной кислотой. Затем посчитаем количество водорода, который будет выделяться при этом взаимодействии.

Уравнение реакции между кальцием и хлоридной кислотой выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Согласно уравнению, на каждый атом кальция в реагирующей массе 40 грамм приходится 1 молекула водорода.

Делаем расчет:

80 г кальция × (1 моль Ca / атом) × (1 моль H2 / 1 моль Ca) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль H2

Теперь рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль любого идеального газа занимает 22,4 литра объема.

Таким образом, 2 моля водорода займут:

2 моль H2 × 22,4 л/моль = 44,8 л H2

Итак, при взаимодействии 80 г кальция с раствором хлоридной кислоты, будет выделено 2 моля водорода, что составляет 44,8 литра.