126гHNO3в 10л раствора,Cm=?

Привет! Давай разберемся с этой задачей по химии вместе.

Итак, у нас есть 126 граммов HNO₃ (азотная кислота), которые растворены в 10 литрах раствора. Нам нужно найти молярную концентрацию этого раствора, то есть сколько моль азотной кислоты содержится в 1 литре раствора (Cm).

Для начала нам нужно выяснить молярную массу HNO₃. Используем периодическую таблицу:

• атомная масса водорода (H) примерно равна 1 г/моль,
• атомная масса азота (N) примерно равна 14 г/моль,
• атомная масса кислорода (O) примерно равна 16 г/моль.

Теперь считаем молярную массу HNO₃: M(HNO₃) = 1 * 1 г/моль (водород) + 14 * 1 г/моль (азот) + 16 * 3 г/моль (кислород) = 63 г/моль.

Далее, нам нужно перевести граммы HNO₃ в моли: n(HNO₃) = масса / молярная масса = 126 г / 63 г/моль = 2 моль.

Теперь у нас есть количество молей азотной кислоты, которые растворены в 10 литрах воды. Чтобы найти молярную концентрацию, поделим количество молей на объем раствора в литрах: Cm = n / V = 2 моль / 10 л = 0.2 моль/л.

Итак,