Помогите решить

Привет! Давай вместе разберёмся с этой задачей по химии. На картинке у нас есть задача:

"Масса гексафторида серы (SF6), образовавшегося в результате реакции составила 14,6 гр. Какой объём фтора вступил в реакцию?"

Дано уравнение реакции: S + 3F2 → SF6

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сделать следующее:

1. Найти молярную массу SF6. Молярная масса S (сера) = 32 г/моль, F (фтор) = 19 г/моль. То есть молярная масса SF6 будет 32 + 6*19 = 32 + 114 = 146 г/моль.
2. Вычислить количество молей SF6. Для этого делим массу гексафторида серы на молярную массу: 14,6 г / 146 г/моль ≈ 0,1 моль.
3. Теперь посмотрим на уравнение реакции. Из уравнения видно, что 1 моль серы реагирует с 3 молями фтора. Значит, для образования 0,1 моля SF6 потребуется 0,1 * 3 = 0,3 моля фтора.
4. Чтобы найти объём, который занимает этот фтор при стандартных условиях (нормальных условиях), используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра. Итак, 0,3 моль фтора будет занимать 0,3 *