Решить полностью, расставить степени окисления

Привет! Давай вместе посмотрим на этот список задач по химии. Нам нужно расставить коэффициенты в уравнениях реакций и определить окислители и восстановители. Всё с помощью метода электронного баланса. Так как задачи довольно структурированны, я подскажу как решить первые две, а остальные по аналогии сможешь доделать сам.

1. \( H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2O \) Сначала определим степени окисления: S в \( H_2SO_4 \) имеет степень окисления +6, а в \( ZnSO_4 \) остаётся +6 (окислительные изменения нет). Zn имеет степень окисления 0 (как простое вещество), а в \( ZnSO_4 \) степень окисления +2, так как сульфат ион имеет степень окисления -2.

Теперь составляем электронный баланс: Zn (0) → Zn^(2+) + 2е^(-) — является восстановителем, так как окисляется.

Поскольку сера в обоих случаях имеет степень окисления +6, она остаётся неизменной.

Теперь уравниваем количество атомов водорода и кислорода (добавляем воду и ионы \( H^+ \), так как это кислая среда). Получаем полное ионное уравнение и упрощаем, подставляющи коэффициенты.

Результирующее уравнение: ( H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO