Решить полностью, расставить степени окисления

Конечно, помогу тебе! Для начала давай разберёмся с методом электронного баланса и определением степеней окисления для каждого элемента в уравнениях реакций. Сейчас мы последовательно пройдёмся по каждой реакции, расставим коэффициенты и определим окислитель и восстановитель. Начнём с первой.

[1] H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑

Сначала определим степени окисления: H2SO4: S(+6), O(-2), H(+1) Zn: Zn(0) ZnSO4: Zn(+2), S(+6), O(-2) H2: H(0)

Изменились степени окисления Zn с 0 до +2 (элемент восстановился) и H с +1 до 0 (элемент окислился). Окислитель H2SO4, восстановитель Zn. Сбалансируем реакцию:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑

Реакция уже сбалансирована по атомам и по электрическому балансу, коэффициенты: 1, 1, 1, 1.

Переходим ко второй реакции.

[2] FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Сначала расставим степени окисления: FeO: Fe(+2), O(-2) HNO3: N(+5), O(-2), H(+1) Fe(NO3)3: Fe(+3), N(+5), O(-2) NO2: N(+4), O(-2) H2O: H(+1), O(-2)

Теперь нам надо сбалансировать реакцию. Окис