Реши
Привет! Давай вместе рассмотрим это изображение с контрольной работой по химии и постараемся решить задачи.
Здесь я вижу контрольную работу №2 по химии, вариант 4. На картинке видны не все вопросы чётко, но мы можем приступить к решению тех, которые видим.
Давай начнём с того, что попробуем решить задачу из части Б, так как она полностью видна и требует подробного разбора. Задача звучит так:
"Рассчитайте объём водорода (л), выделяющийся при действии избыточной хлороводородной кислоты на 19,5 г цинка при нормальных условиях. Реакция Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2."
Итак, шаг за шагом:
Сначала найдём молярную массу цинка (Zn), она равна примерно 65,38 г/моль.
Определим количество молей цинка в 19,5 г: Количество молей = масса вещества / молярная масса вещества = 19,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,298 моль (округлим до трёх знаков после запятой).
Согласно уравнению реакции, отношение Zn к H2 - 1:1, следовательно, 0,298 моль цинка выделит такое же количество молей водорода.
Объём газа при нормальных условиях (н.у.) для одного моля равен 22,4 л/моль, следов
