В раствор полученный при пропускании 11,2л газообразного хлороводорода в 100см3 воды поместили 13г цинка. Объем выделившегося газа равен?

При реакции цинка с хлороводородом образуется водород. В данном случае, чтобы найти объем выделившегося газа, нужно знать соотношение между молями реагентов и продуктов. Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что молярное соотношение между цинком и выделившимся газом H2 равно 1:1. Зная массу цинка (13 г), можем найти количество вещества цинка, выразив его в молях. Молярная масса цинка равна 65 г/моль:

13 г / 65 г/моль = 0,2 моль цинка

Так как молярное соотношение между цинком и водородом равно 1:1, то количество вещества выделившегося водорода также будет 0,2 моль. Объем газа можно найти с помощью уравнения состояния газа:

V = nRT/P

Где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление газа. Для таких расчетов обычно используют значениe 0°C (или 273 К) для температуры и атмосферное давление (760 мм ртутного столба или 101325 Па) для P.

Подставим значения:

V = 0,2 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273 К / 101325 Па

Расчет позволит найти объем выделившегося газа в метрах кубических. Так как в условии объем указан в сантиметрах кубических, нужно перевести ответ в сантиметры кубические, умножив на 1000000 (1 м^3 = 1000000 см^3).

V ≈ 0,011 см^3

Ответ: объем выделившегося газа составляет примерно 0,011 см^3.