В раствор полученный при пропускании 11,2л газообразного хлороводорода в 100см3 воды поместили 13г цинка. Объем выделившегося газа равен?

Объем выделившегося газа можно рассчитать, применив уравнение Гей-Люссака. Для этого необходимо знать соотношение между объемами газов и коэффициенты стехиометрии в химическом уравнении реакции.

Уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и цинком (Zn) выглядит следующим образом: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Исходя из этого уравнения, видно, что каждый моль цинка образует один моль газа. Для расчета объема необходимо знать количество молей цинка, которое равно массе, деленной на молярную массу цинка.

Молярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65 г/моль.

Итак, расчет объема выделившегося газа: Масса цинка (m) = 13 г Молярная масса цинка (M) = 65 г/моль

Количество молей цинка (n) = масса цинка / молярная масса цинка n = 13 г / 65 г/моль

Объем газа (V) будет равен количеству молей цинка (n), так как каждый моль цинка образует один моль газа.

Таким образом, объем выделившегося газа будет равен количеству молей цинка: V = n

Количество молей цинка: n = 13 г / 65 г/моль

Подставляем значения и рассчитываем: V = 13 г / 65 г/моль

Посчитайте и укажите результат. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, обратитесь.