решить через дано

Привет! Давай решим задачу вместе. Нам нужно найти массу кислорода, выделяющегося при разложении 245 г хлората калия (KClO₃). Реакция разложения идет по уравнению: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

Для начала найдем молярную массу KClO₃:

• K (калий) = 39 г/моль
• Cl (хлор) = 35,5 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль Так как в KClO₃ три атома кислорода, то умножаем 16 г/моль на 3 и прибавляем массы калия и хлора: М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 3*16 = 122,5 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей KClO₃ у нас есть: n(KClO₃) = масса вещества / молярная масса = 245 г / 122,5 г/моль ≈ 2 моль (округляем до целого числа для упрощения расчетов).

Смотрим на уравнение реакции. Из него видно, что из 2 молей KClO₃ получается 3 моль O₂. Если у нас 2 моль KClO₃, это означает, что при их разложении образуется ровно 3 моль O₂, поскольку мольное соотношение KClO₃ к O₂ в уравнении реакции равно 2:3.

Теперь найдем массу кислорода. Молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль (посколь