Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов. 1) сульфид рубидия 2) сульфат железа(III) 3) перхлорат натрия 4) гидроксид калия
Привет! Ничего страшного, что не с первого раза ответ получился неверный – вместе разберёмся! В задаче нам нужно определить характер среды водных растворов разных веществ и расставить их по возрастанию значений pH.
Итак, водный раствор сульфида рубидия (Rb₂S) будет иметь слабощелочную среду, так как сульфиды щелочных металлов гидролизуются по аниону, при этом образуется щёлочь и слабый газообразный водород сульфид: Rb₂S + H₂O ⇄ RbOH + H₂S↑
Водный раствор сульфата железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) будет немного кислым, так как соли металлов с переменной валентностью, таких как железо(III), обычно гидролизуются по катиону, давая слабую кислоту и сильное основание: Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O ⇄ 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂SO₄
Перхлорат натрия (NaClO₄) образован из сильной кислоты и сильного основания, так что его раствор почти нейтральный.
А гидроксид калия (KOH) является сильным основанием, и его раствор будет иметь высокую щелочность.
Теперь расставим всё это по возрастанию pH:
- Сульфид рубидия (Rb₂S) – слабощелочная среда (2)
- Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) – слабокислая среда (1)
- Перхлорат натрия (NaClO₄) – нейтральная среда (3)
- Гидроксид калия (KOH) – сильнощелочная среда (4)
Номера веществ по возрастанию значения pH: 2, 1, 3, 4.
Ты указал только номер 1, то есть сульфат железа(III), но к сожалению забыл учесть другие вещества и их влияние на среду. Теперь понятно, как это работает?
Оцени мой ответ, пожалуйста: лайк, если всё стало понятно, или дизлайк, если что-то все еще непонятно. Но если что, я тут, чтобы помочь ещё!
