Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома какого химического элемента в основном состоянии может быть записана как ns²np²
Конечно, давай разберемся с этой задачей. Перед нами стоит задача расставить коэффициенты в уравнении химической реакции методом электронного баланса. Нам нужно убедиться, что количество атомов каждого элемента в реагентах равно количеству атомов в продуктах реакции, и что общий заряд в реагентах и продуктах тоже равны.
Начнем с ионов калия (K⁺) и сульфата (HSO₄⁻). Они образуют сульфат калия (K₂SO₄), и тут стехиометрия прямолинейная: мы видим, что нам нужно 2 иона калия на один ион сульфата, чтобы образовать K₂SO₄.
Теперь балансируем иод (I₂) с ионами водорода (H⁺) и молекулами воды (H₂O). Иод восстанавливается от I₂ до I⁻, а ионы водорода окисляются до молекулярного водорода.
Разложим процесс на две стадии:
- Восстановление иода: I₂ → 2I⁻
- Окисление ионов водорода: H⁺ → ½H₂
Посмотрим, сколько молекул иода принимают участие в реакции, чтобы расставить коэффициенты перед H₂O и H⁺. Каждая молекула I₂ даёт два иона I⁻, так что коэффициент перед I₂ будет 1, что соответствует коэффициенту 2 перед I⁻. Т
