9 КЛАСС Контрольная работа №1 Вариант1 1.Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах, назовите полученные вещества: а) азотная кислота + гидроксид бария; б) нитрат серебра + ортофосфат калия; в) карбонат бария + соляная кислота; г) сульфит натрия + нитрат свинца; д) гидроксид калия + хлорид алюминия. 2.По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции: 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2↓ 3.Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель: а) K2O + HCl →KCl + H2O; б) K + H2O → KOH + H2; в) H2 + Cl2 → HCl; г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O; д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3. 4. (Углубленный) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель, окислитель и тип окислительно-восстановительной реакции: а) KIO3 + Cl2 + KOH → K5IO6 + KCl + H2O; б) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; в) Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O; г) Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe; д) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. 5.Укажите, в каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять: а) только восстановительные свойства; б) только окислительные свойства; в) те и другие S, H2S, H2SO3, FeS, H2SO4, Na2S2O3. 6.Напишите уравнения гидролиза солей, укажите тип и среду образовавшегося раствора KNO3. MnSO4 Na2S (NH4 )2SO3

Question 1

Задача Задача №42963

А

Аноним

13 ноября 2023 08:29 · публичный вопрос

А

Аноним 13 ноября 2023 08:29

9 КЛАСС Контрольная работа №1 Вариант1 1.Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах, назовите полученные вещества: а) азотная кислота + гидроксид бария; б) нитрат серебра + ортофосфат калия; в) карбонат бария + соляная кислота; г) сульфит натрия + нитрат свинца; д) гидроксид калия + хлорид алюминия. 2.По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции: 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2↓ 3.Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель: а) K2O + HCl →KCl + H2O; б) K + H2O → KOH + H2; в) H2 + Cl2 → HCl; г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O; д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3. 4. (Углубленный) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель, окислитель и тип окислительно-восстановительной реакции: а) KIO3 + Cl2 + KOH → K5IO6 + KCl + H2O; б) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; в) Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O; г) Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe; д) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. 5.Укажите, в каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять: а) только восстановительные свойства; б) только окислительные свойства; в) те и другие S, H2S, H2SO3, FeS, H2SO4, Na2S2O3. 6.Напишите уравнения гидролиза солей, укажите тип и среду образовавшегося раствора KNO3. MnSO4 Na2S (NH4 )2SO3

Answer

Вот уравнения этих реакций:

а) азотная кислота + гидроксид бария: \[ \text{2HNO}_3 (aq) + \text{Ba(OH)}_2 (aq) \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l) \] Полная ионная: \[ 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) + \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l) \] Сокращенная ионная: \[ 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} (l) \] Полученное вещество: нитрат бария и вода.

б) нитрат серебра + ортофосфат калия: \[ 3\text{AgNO}_3 (aq) + \text{K}_3\text{PO}_4 (aq) \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (s) + 3\text{KNO}_3 (aq) \] Полная ионная: \[ 3\text{Ag}^+ (aq) + 3\text{NO}_3^- (aq) + 3\text{K}^+ (aq) + \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (s) + 3\text{K}^+ (aq) + 3\text{NO}_3^- (aq) \] Сокращенная ионная: \[ 3\text{Ag}^+ (aq) + \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (s) \] Полученное вещество: фосфат серебра (осадок) и нитрат калия.

в) карбонат бария + соляная кислота: \[ \text{BaCO}_3 (s) + 2\text{HCl} (aq) \rightarrow \text{BaCl}_2 (aq) + \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (l) \] Полная ионная: \[ \text{BaCO}_3 (s) + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (l) \] Сокращенная ионная (нет, так как реакция с твердым веществом): Полученные вещества: хлорид бария, углекислый газ и вода.

г) сульфит натрия + нитрат свинца(II): \[ \text{Na}_2\text{SO}_3 (aq) + \text{Pb(NO}_3)_2 (aq) \rightarrow \text{PbSO}_3 (s) + 2\text{NaNO}_3 (aq) \] Полная ионная: \[ 2\text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_3^{2-} (aq) + \text{Pb}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{PbSO}_3 (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \] Сокращенная ионная: \[ \text{SO}_3^{2-} (aq) + \text{Pb}^{2+} (aq) \rightarrow \text{PbSO}_3 (s) \] Полученное вещество: сульфит свинца(II) (осадок) и нитрат натрия.

д) гидроксид калия + хлорид алюминия: \[ 3\text{KOH} (aq) + \text{AlCl}_3 (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s) + 3\text{KCl} (aq) \] Полная ионная: \[ 3\text{K}^+ (aq) + 3\text{OH}^- (aq) + \text{Al}^{3+} (aq) + 3\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s) + 3\text{K}^+ (aq) + 3\text{Cl}^- (aq) \] Сокращенная ионная: \[ 3\text{OH}^- (aq) + \text{Al}^{3+} (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s) \] Полученное вещество: гидроксид алюминия (осадок) и хлорид калия.

Question 2

9 КЛАСС Контрольная работа №1 Вариант1 1.Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах, назовите полученные вещества: а) азотная кислота + гидроксид бария; б) нитрат серебра + ортофосфат калия; в) карбонат бария + соляная кислота; г) сульфит натрия + нитрат свинца; д) гидроксид калия + хлорид алюминия. 2.По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение реакции: 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2↓ 3.Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель: а) K2O + HCl →KCl + H2O; б) K + H2O → KOH + H2; в) H2 + Cl2 → HCl; г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O; д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3. 4. (Углубленный) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель, окислитель и тип окислительно-восстановительной реакции: а) KIO3 + Cl2 + KOH → K5IO6 + KCl + H2O; б) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; в) Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O; г) Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe; д) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. 5.Укажите, в каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять: а) только восстановительные свойства; б) только окислительные свойства; в) те и другие S, H2S, H2SO3, FeS, H2SO4, Na2S2O3. 6.Напишите уравнения гидролиза солей, укажите тип и среду образовавшегося раствора KNO3. MnSO4 Na2S (NH4 )2SO3

Answer

1. Вот уравнения этих реакций: а) азотная кислота + гидроксид бария: \[ \text{2HNO}_3 (aq) + \text{Ba(OH)}_2 (aq) \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l) \] Полная ионная: \[ 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) + \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l) \] Сокращенная ионная: \[ 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} (l) \] Полученное вещество: нитрат бария и вода. б) нитрат серебра + ортофосфат калия: \[ 3\text{AgNO}_3 (aq) + \text{K}_3\text{PO}_4 (aq) \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (s) + 3\text{KNO}_3 (aq) \] Полная ионная: \[ 3\text{Ag}^+ (aq) + 3\text{NO}_3^- (aq) + 3\text{K}^+ (aq) + \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (s) + 3\text{K}^+ (aq) + 3\text{NO}_3^- (aq) \] Сокращенная ионная: \[ 3\text{Ag}^+ (aq) + \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (s) \] Полученное вещество: фосфат серебра (осадок) и нитрат калия. в) карбонат бария + соляная кислота: \[ \text{BaCO}_3 (s) + 2\text{HCl} (aq) \rightarrow \text{BaCl}_2 (aq) + \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (l) \] Полная ионная: \[ \text{BaCO}_3 (s) + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (l) \] Сокращенная ионная (нет, так как реакция с твердым веществом): Полученные вещества: хлорид бария, углекислый газ и вода. г) сульфит натрия + нитрат свинца(II): \[ \text{Na}_2\text{SO}_3 (aq) + \text{Pb(NO}_3)_2 (aq) \rightarrow \text{PbSO}_3 (s) + 2\text{NaNO}_3 (aq) \] Полная ионная: \[ 2\text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_3^{2-} (aq) + \text{Pb}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{PbSO}_3 (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \] Сокращенная ионная: \[ \text{SO}_3^{2-} (aq) + \text{Pb}^{2+} (aq) \rightarrow \text{PbSO}_3 (s) \] Полученное вещество: сульфит свинца(II) (осадок) и нитрат натрия. д) гидроксид калия + хлорид алюминия: \[ 3\text{KOH} (aq) + \text{AlCl}_3 (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s) + 3\text{KCl} (aq) \] Полная ионная: \[ 3\text{K}^+ (aq) + 3\text{OH}^- (aq) + \text{Al}^{3+} (aq) + 3\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s) + 3\text{K}^+ (aq) + 3\text{Cl}^- (aq) \] Сокращенная ионная: \[ 3\text{OH}^- (aq) + \text{Al}^{3+} (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s) \] Полученное вещество: гидроксид алюминия (осадок) и хлорид калия.