3.Выпишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель и окислитель: а) K2O + HCl →KCl + H2O; б) K + H2O → KOH + H2; в) H2 + Cl2 → HCl; г) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O; д) KOH + HNO3 → H2O + KNO3.4. (Углубленный) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях, укажите восстановитель, окислитель и тип окислительно-восстановительной реакции: а) KIO3 + Cl2 + KOH → K5IO6 + KCl + H2O; б) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; в) Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O; г) Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe; д) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. 5.Укажите, в каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять: а) только восстановительные свойства; б) только окислительные свойства; в) те и другие S, H2S, H2SO3, FeS, H2SO4, Na2S2O3. 6.Напишите уравнения гидролиза солей, укажите тип и среду образовавшегося раствора KNO3. MnSO4 Na2S (NH4 )2SO3

3. В этих уравнениях выясним окислительно-восстановительные реакции и укажем окислитель с восстановителем:

а) \(2 \text{K}_2\text{O} + 2 \text{HCl} \rightarrow 4 \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}\)

Окислитель: \( \text{HCl} \) Восстановитель: \( \text{K}_2\text{O} \)

б) \(2 \text{K} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{KOH} + \text{H}_2\)

Окислитель: \( \text{H}_2\text{O} \) Восстановитель: \( \text{K} \)

в) \( \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{HCl} \)

Окислитель: \( \text{Cl}_2 \) Восстановитель: \( \text{H}_2 \)

г) \(3 \text{H}_2\text{S} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}\)

Окислитель: \( \text{HNO}_3 \) Восстановитель: \( \text{H}_2\text{S} \)

д) \( \text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{KNO}_3 \)

Это не окислительно-восстановительная реакция; это кислотно-основная.

4. Методом электронного баланса нужно выбрать коэффициенты и определить окислитель, восстановитель и тип реакции:

а) Тип реакции: диспропорционирование

\(6 \text{KIO}_3 + 3 \text{Cl}_2 + \text{KOH} \rightarrow 5 \text{K}_5\text{IO}_6 + 6 \text{KCl} + 3 \text{H}_2\text{O}\)

Окислитель: \( \text{Cl}_2 \) Восстановитель: \( \text{KIO}_3 \)

б) Тип реакции: взаимное окисление-восстановление

\(3 \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 4 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3 \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 7 \text{H}_2\text{O}\)

Окислитель: \( \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \) Восстановитель: \( \text{Na}_2\text{SO}_3 \)

в) Тип реакции: взаимное окисление-восстановление

\( \text{Pb} + \text{PbO}_2 + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{PbSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}\)

Окислитель: \( \text{PbO}_2 \) Восстановитель: \( \text{Pb} \)

г) Тип реакции: взаимное окисление-восстановление

\(2 \text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 2 \text{Fe}\)

Окислитель: \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) Восстановитель: \( \text{Al} \)

д) Тип реакции: взаимное окисление-восстановление

\(3 \text{Cu} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2 \text{NO} + 4 \text{H}_2\text{O}\)

Окислитель: \( \text{HNO}_3 \) Восстановитель: \( \text{Cu} \)

5. Серебро может проявлять:

а) только восстановительные свойства: \( \text{FeS}, \text{S} \) б) только окислительные свойства: \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) в) те и другие: \( \text{H}_2\text{S}, \text{H}_2\text{SO}_3, \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \)

6. Уравнения гидролиза солей:

а) \( \text{KNO}_3 \rightarrow \text{NO}^-_3 + \text{K}^+ \)

Гидролиз не происходит, среда раствора нейтральная.

б) \( \text{MnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + \text{HSO}_4^- + \text{OH}^- \)

Гидролиз по катиону, слабоосновная среда.

в) \( \text{Na}_2\text{S} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{Na}^+ + \text{HS}^- + \text{OH}^- \)

Гидролиз по аниону, щелочная среда.

г) \( (\text{NH}_4)_2\text{SO}_3 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NH}_4^+ + \text{SO}_3^{2-} + 2 \text{H}_2\text{O} \)

Гидролиз по катиону, слабокислая среда.